Komplexverbindung: Unterschied zwischen den Versionen
Aus BS-Wiki: Wissen teilen
Dg (Diskussion | Beiträge) (→Komplexverbindungen in der Analyse) |
Dg (Diskussion | Beiträge) (→Komplexverbindungen in der Analyse) |
||
| Zeile 14: | Zeile 14: | ||
* Die hellblaue Farbe einer schwach konzentrierten Lösung, die Kupfer(II)-Ionen enthält, wird durch Reaktion mit [[Ammoniak]] vertieft, es bildet sich der tiefblaue Kupfertetramminkomplex [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>. In diesem Komplex ist das Kupferion das Zentrum für die vier [[Ammoniak|NH<sub>3</sub>]]-Liganden. | * Die hellblaue Farbe einer schwach konzentrierten Lösung, die Kupfer(II)-Ionen enthält, wird durch Reaktion mit [[Ammoniak]] vertieft, es bildet sich der tiefblaue Kupfertetramminkomplex [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>. In diesem Komplex ist das Kupferion das Zentrum für die vier [[Ammoniak|NH<sub>3</sub>]]-Liganden. | ||
* Titration mit einem [[Komplexbildner]] wie [[EDTA]] | * Titration mit einem [[Komplexbildner]] wie [[EDTA]] | ||
| − | * Bestimmung von Eisen über den tiefroten [[Eisenthiocyanat]]-Komplex oder [[Berliner Blau]] | + | * Bestimmung von Eisen über den tiefroten [[Eisenthiocyanat]]-Komplex oder dem Eisenhexacyanoferrat-Komplex [[Berliner Blau]] |
== Experimente == | == Experimente == | ||
Version vom 8. Oktober 2012, 18:29 Uhr
Inhaltsverzeichnis
Komplexe: Zentralionen mit Liganden
Komplex(verbindung) bzw. Koordinationsverbindung nennt man eine Einheit, in denen um ein zentrales Metallkation mehrere Dipol-Moleküle oder Anionen (sog. Komplexbildner oder Liganden, von lat. ligare: binden) gruppiert sind.
Nach Anzahl (Koordinationszahl, KZ) und räumlicher Anordnung der Liganden unterscheidet man im wesentlichen drei verschiedene Strukturen von Komplexen:
- Am häufigsten tritt die KZ 6 mit oktaedrischer Anordnung der Liganden auf, z. B. gelbes oder rotes Blutlaugensalz.
- Mit der KZ 4 bildet sich der Komplex entweder quadratisch aus, d. h. die Liganden liegen alle in einer Ebene ("planar") oder die L. weisen in die Raumecken eines Tetraeders (tetraedrisch).
Komplexverbindungen in der Analyse
Um bei einer chemischen Analyse die Nachweisgrenze zu erweitern, lässt man den nachzuweisenden Stoff mit einem Reaktionspartner unter Bildung eines farbigen Komplexes reagieren. Die Stärke der Färbung wird anschließend mit der Färbung von Lösungen bekannter Konzentration verglichen, siehe Fotometrie.
Beispiele:
- Die hellblaue Farbe einer schwach konzentrierten Lösung, die Kupfer(II)-Ionen enthält, wird durch Reaktion mit Ammoniak vertieft, es bildet sich der tiefblaue Kupfertetramminkomplex [Cu(NH3)4]2+. In diesem Komplex ist das Kupferion das Zentrum für die vier NH3-Liganden.
- Titration mit einem Komplexbildner wie EDTA
- Bestimmung von Eisen über den tiefroten Eisenthiocyanat-Komplex oder dem Eisenhexacyanoferrat-Komplex Berliner Blau
Experimente
- Untersuchung von Komplexverbindungen, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 195, Versuch 1-3
- Komplexstabilität, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 197, Versuch 1-2
- Komplexbildung mit EDTA, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 199, Versuch 2
- Komplexometrische Bestimmung der Wasserhärte, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 202, Versuch 3
- Komplexierung von Blei-Ionen, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 410, Versuch 4
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Komplexverbindung: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
