Ammoniak

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Ammoniak
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Säure-Base-Reaktionen Basen

Ammoniak ist ein stechend riechendes, giftiges Gas mit der Summenformel NH3.

  • M(NH3) = 17,03 g/mol

Bei der Reaktion von Ammoniak und Säure entstehen Ammoniumsalze, z. B. Ammoniumchlorid.

Ammoniaklösung

Durch Einleiten von Ammoniak in Wasser bildet sich die Base Ammoniumhydroxid NH4OH, auch Salmiakgeist oder Ammoniakwasser genannt. Ab 5%-igen Lösungen wird Ammoniakwasser als reizend, ab 10%-igen Lösungen als ätzend eingestuft.

Zusammenhang von Massenanteil und Stoffmengenkonzentration c bei Ammoniakwasser
Massenanteil in % 0,134 1 1,7 3,5 5 10 10,7 15 20 25 26 30 32
c (mol/L) 0,1 0,6 1 2 2,9 5,6 6 8,3 10,8 13,3 13,8 15,7 16,5

Unter einer verdünnten Ammoniaklösung versteht man im Labor üblicherweise eine 1- bis 2-molare Lösung (Massenanteil 2 bis 3%) und unter konzentrierten Ammoniak-Lösungen handelsübliche Konzentrationen von ca. 30%.

Nachweis

Verwendung

Experimente

Ammoniak an der BBS Winsen

Ammoniak ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:

Achtung.gif Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!
Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Ammoniak:
Chemie FOS-T

auf Seite
142

Chemie heute

auf Seite
102

Elemente Chemie

auf Seite
153

Weblinks