Ammoniak: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 27. Oktober 2014, 22:04 Uhr
| Ammoniak | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Säure-Base-Reaktionen | Basen | |
Ammoniak ist ein stechend riechendes, giftiges Gas mit der Summenformel NH3.
- M(NH3) = 17,03 g/mol
Inhaltsverzeichnis
Ammoniakwasser
Durch Einleiten von Ammoniak in Wasser bildet sich die Base Ammoniumhydroxid NH4OH, auch Salmiakgeist oder Ammoniakwasser genannt. Ab 5%-igen Lösungen wird Ammoniakwasser als reizend, ab 10 %-igen Lösungen als ätzend eingestuft.
| Zusammenhang von Massenanteil und Stoffmengenkonzentration c bei Ammoniakwasser | ||||||||||||
| Massenanteil in % | 1 | 1,7 | 3,5 | 5 | 10 | 10,7 | 15 | 20 | 25 | 26 | 30 | 32 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| c (mol/L) | 0,6 | 1 | 2 | 2,9 | 5,6 | 6 | 8,3 | 10,8 | 13,3 | 13,8 | 15,7 | 16,5 |
Unter einer verdünnten Ammoniaklösung versteht man im Labor üblicherweise eine 1- bis 2-molare Lösung (Massenanteil 2 bis 3%) und unter konzentrierten Ammoniak-Lösungen handelsübliche Konzentrationen von ca. 30%.
Nachweis
- Neßlers Reagenz
- Mit Kupfer(II)-Ionen bildet Ammoniak einen tiefblauen Kupfertetramminkomplex [Cu(NH3)4]2+. Damit eignet sich Ammoniak ebenso als Nachweismittel für Cu2+-Ionen, siehe Fotometrie.
Verwendung
- Kältemittel (R 717)
Ammoniak an der BBS Winsen
Ammoniak ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:
|
Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Ammoniak: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
Weblinks
- Ammoniak als Google-Suchbegriff
- Ammoniak in der Wikipedia
- Ammoniak hier in bs-wiki.de mit Google
- Ammoniak als Youtube-Video
- Prof. Rüdiger Blumes umfangreiche Themenseite mit Experimenten und weitergehenden Infos
- Merck-Tabelle (PDF) Labor-Tools NH3-Konzentation
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Ammoniak unseres Lieferanten Carl Roth für w(NH3) = 25%
