Kaliumiodid: Unterschied zwischen den Versionen

Aktuelle Version vom 16. September 2016, 11:23 Uhr

KI, molare Masse = 166 g·mol⁻¹

In wässriger Kaliumiodid-Lösung lässt sich elementares Iod lösen, man erhählt die Iod-Kaliumiodid-Lösung (s. Verwendung).

Verwendung

• Herstellung von Iod-Kaliumiodid-Lösung zum Stärkenachweis
• als Reagenz in der Iodometrie
• in Verbindung mit Stärke als farblose Kaliumiodid-Stärke-Lösung zum Nachweis von Oxidationsmitteln wie z. B. Ozon, das das Iodid zu Iod oxidiert und nunmehr als bräunliche Iod-Kaliumiodid-Lösung mit der Stärke in der Lösung eine intensive Blaufärbung ergibt. Eine entsprechende Wirkung erhält man durch Beträufeln von Filterpapier mit Kaliumiodid-Stärkelösung ("Kaliumiodid-Stärke-Papier").

Experimente

• Vom Iodid zum Iodat, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 148, Versuch 1
• Löse- und Wanderungsgeschwindigkeit von Ionen - Petrischalenversuch. In: Friedrich Verlag (Hrsg.): Naturwissenschaften im Unterricht Chemie (Zeitschrift), Heft 155, S. 49 (2016). (Verhalten von Silbernitrat und Kaliumiodid in Wasser)

Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Kaliumiodid beim Experimentieren gilt:

Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Weblinks

• Kaliumiodid als Google-Suchbegriff
• Kaliumiodid in der Wikipedia
• Kaliumiodid hier in bs-wiki.de mit Google
• Kaliumiodid als Youtube-Video
• Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Kaliumiodid unseres Lieferanten Carl Roth