Natriumacetat: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 11. Mai 2016, 11:28 Uhr
| Natriumacetat | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Salz | Acetat | |
Natriumacetat (CH3COONa) ist das Na-Salz der Essigsäure, Acetat-Ion: CH3COO¯.
Inhaltsverzeichnis
Eigenschaften
M = 82 g/mol, Dichte = 1,45 g/cm3, Schmelzpunkt = 58 °C. Das wasserfreie Salz ist hygroskopisch. Als Trihydrat Na-CH3COO · 3H2O farb- u. geruchlose, bitter-salzig schmeckende Kristalle, M = 136,08 g/mol, spaltet bei 120 °C Kristallwasser ab (Schmp. 324 °C), leicht lösl. in Wasser, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. Reaktion.
Verwendung
- Puffersubstanz in essigsauren Lsg.: Enthält eine Lösung gleiche Stoffmengen an Essigsäure und Natriumacetat, so erhält man eine Pufferlösung mit dem pH-Wert 4,65. Beispiel:
Bei der Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge entsteht Natriumacetat und Wasser: CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O - Füllung von Wärmespeichern (hohe Schmelzenthalpie)
- Lebensmittelzusatzstoff (Konservierungsstoff Natriumdiacetat E 262).
Experimente
- Methan - Darstellung (aus Natriumacetat) und Eigenschaften, in: Chemie? - Aber sicher!, Seite 14-2
- Puffersysteme: Essigsäure-Acetat-Puffer, in: Elemente Chemie 2, Seite 213, Versuch 1
- Video zur Kristallisation von Natriumacetattrihydrat
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Natriumacetat beim Experimentieren gilt:
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Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
Weblinks
- Natriumacetat als Google-Suchbegriff
- Natriumacetat in der Wikipedia
- Natriumacetat hier in bs-wiki.de mit Google
- Natriumacetat als Youtube-Video
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Natriumacetat unseres Lieferanten Carl Roth (Natriumacetattrihydrat, Na-CH3COO · 3H2O)
