Basen: Unterschied zwischen den Versionen
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| Ammoniakwasser,<br />[[Ammoniumhydroxid]] || NH<sub>4</sub>OH || 4,75 || | | Ammoniakwasser,<br />[[Ammoniumhydroxid]] || NH<sub>4</sub>OH || 4,75 || | ||
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| [[Natronlauge]] || [[NaOH]] || -0,56 ... -0,77 || 40 | | [[Natronlauge]] || [[NaOH]] || -0,56 ... -0,77 || 40 | ||
Version vom 29. November 2011, 21:54 Uhr
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Dieser Artikel listet lediglich einige wichtige Basen, die an der BBS Winsen für Experimente eingesetzt werden. Weiter gehende Informationen findest Du unter der jeweiligen Base bzw. im Übersichtsartikel Säure-Base-Reaktionen, insbesondere der Brönsted-Theorie. |
| Lösung | Summenformel | pKB | M in g/mol |
|---|---|---|---|
| Ammoniakwasser, Ammoniumhydroxid |
NH4OH | 4,75 | |
| Kalkwasser, Calciumhydroxid |
[[Ca(OH)2]] | ||
| Natronlauge | NaOH | -0,56 ... -0,77 | 40 |
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Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
