Weinsäure: Unterschied zwischen den Versionen

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Die Salze der {{PAGENAME}} heißen Tartrate,  Tartrat-Ion: H<sub>4</sub>C<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2-</sup>.
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Die Salze der {{PAGENAME}} heißen Lactate,  Lactat-Ion: H<sub>3</sub>C–CHOH-COO&macr;.
 
  
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[[molare Masse]] ''M'' = 150,1 g/mol.
 
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Die {{PAGENAME}} ist ein Beispiel für eine [[Carbonsäure]] mit einer [[Hydroxylgruppe]] (Hydroxycarbonsäure). Sie entsteht in [[Säuregrad|saurer Milch]], Sauergemüse (z.&nbsp;B. Gurken), Früchten, Bier und Wein; im menschlichen Organismus vorhanden im Magensaft, im Schweiß, Blut, im Muskelserum, der Niere, der Galle und beim Zuckerabbau durch anaerobe Glycolyse.
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Sie wird u. a. als [[Lebensmittel-Zusatzstoffe|Lebensmittelzusatzstoff]] (E334) verwendet.
  
Ihre Salze sind die Lactate.
 
 
Sie wird als [[Lebensmittel-Zusatzstoffe|Lebensmittelzusatzstoff]], zum Entkalken von Häuten, in der Textilindustrie, bei den Imkern, der Druckerei und der Färbetechnik verwendet.
 
 
Die reine {{PAGENAME}} wirkt auf Augen, Haut und Schleimhäute ätzend.
 
  
 
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Version vom 28. Oktober 2012, 18:55 Uhr

Weinsäure
vernetzte Artikel
Carbonsäuren Säuregrad
07-aetze.gif
Ätzend
   Weinsäure (= 2,3-Dihydroxybernsteinsäure oder 2,3-Dihydroxybutandisäure) ist eine Carbonsäure.

Die Salze der Weinsäure heißen Tartrate, Tartrat-Ion: H4C4O62-.

Weinsäure ist eine schwache Säure, die pKS-Werte betragen 2,98 bzw. 4,34

molare Masse M = 150,1 g/mol.

Sie wird u. a. als Lebensmittelzusatzstoff (E334) verwendet.


Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Weinsäure beim Experimentieren gilt:

Achtung.gif Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Experimente

Weblinks