Kaliumiodid: Unterschied zwischen den Versionen
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Aktuelle Version vom 16. September 2016, 11:23 Uhr
KI, molare Masse = 166 g·mol−1
In wässriger Kaliumiodid-Lösung lässt sich elementares Iod lösen, man erhählt die Iod-Kaliumiodid-Lösung (s. Verwendung).
Inhaltsverzeichnis
Verwendung
- Herstellung von Iod-Kaliumiodid-Lösung zum Stärkenachweis
- als Reagenz in der Iodometrie
- in Verbindung mit Stärke als farblose Kaliumiodid-Stärke-Lösung zum Nachweis von Oxidationsmitteln wie z. B. Ozon, das das Iodid zu Iod oxidiert und nunmehr als bräunliche Iod-Kaliumiodid-Lösung mit der Stärke in der Lösung eine intensive Blaufärbung ergibt. Eine entsprechende Wirkung erhält man durch Beträufeln von Filterpapier mit Kaliumiodid-Stärkelösung ("Kaliumiodid-Stärke-Papier").
Experimente
- Vom Iodid zum Iodat, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 148, Versuch 1
- Löse- und Wanderungsgeschwindigkeit von Ionen - Petrischalenversuch. In: Friedrich Verlag (Hrsg.): Naturwissenschaften im Unterricht Chemie (Zeitschrift), Heft 155, S. 49 (2016). (Verhalten von Silbernitrat und Kaliumiodid in Wasser)
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Kaliumiodid beim Experimentieren gilt:
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Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
Weblinks
- Kaliumiodid als Google-Suchbegriff
- Kaliumiodid in der Wikipedia
- Kaliumiodid hier in bs-wiki.de mit Google
- Kaliumiodid als Youtube-Video
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Kaliumiodid unseres Lieferanten Carl Roth
