Basen: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | | Ammoniakwasser,<br />[[Ammoniumhydroxid]] || NH<sub>4</sub>OH || 4,75 || | + | | Ammoniakwasser,<br />[[Ammoniumhydroxid]] || [[Ammoniumhydroxid|NH<sub>4</sub>OH]] || 4,75 || |
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Aktuelle Version vom 11. August 2024, 16:58 Uhr
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Dieser Artikel listet lediglich einige wichtige Basen, die üblicherweise für Experimente eingesetzt werden. Weiter gehende Informationen findest Du unter der jeweiligen Base bzw. im Übersichtsartikel Säure-Base-Reaktionen, insbesondere der Brönsted-Theorie. |
| Lösung | Summenformel | pKB | M in g/mol |
|---|---|---|---|
| Ammoniakwasser, Ammoniumhydroxid |
NH4OH | 4,75 | |
| Kalkwasser, Calciumhydroxid-L. |
Ca(OH)2 | ||
| Natronlauge | NaOH | -0,56 ... -0,77 | 40 |
| Kalilauge | KOH |
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Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
