Ammoniumchlorid: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 1. Oktober 2012, 15:27 Uhr
Ammoniumchlorid (NH4Cl) ist das Salze aus der Reaktion von Ammoniak und Salzsäure, Ammonium-Ion: NH4¯.
M = 53,5 g/mol, Dichte = 1,45 g/cm3, Schmelzpunkt = 58 °C.
Als Trihydrat CH3COONa · 3H2O farb- u. geruchlose, bitter-salzig schmeckende Kristalle, spaltet bei 120 °C Kristallwasser ab (Schmp. 324 °C), leicht lösl. in Wasser, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. Reaktion.
Verwendung
- Puffersubstanz in essigsauren Lsg.: Enthält eine Lösung gleiche Stoffmengen an Essigsäure und Natriumacetat, so erhält man eine Pufferlösung mit dem pH-Wert 4,65. Beispiel:
Bei der Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge entsteht Natriumacetat und Wasser: CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O - Füllung von Wärmespeichern (hohe Schmelzenthalpie)
- Lebensmittelzusatzstoff (Konservierungsstoff Natriumdiacetat E 262).
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Ammoniumchlorid beim Experimentieren gilt:
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Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
