Tillmans-Reagenz

Tillmans-Reagenz ist die wässrige Lösung des Natriumsalzes von 2,6-Dichlorphenolindophenol ("DCPIP") und wird als Reagenz zum Nachweis für Ascorbinsäure (Vitamin C) genutzt.

Hierzu titriert man die zu bestimmende Vitamin-C-Lösung gegen die tiefblau gefärbte DCPIP-Maßlösung. Die Ascorbinsäure reduziert hierbei das DCPIP zu einer farblosen Verbindung. Ähnlich wie bei der Säure-Base-Titration tropft man die DCPIP-Maßlösung mittels Bürette in die Probe. Bei der hier ablaufenden Redoxreaktion reagiert ein Mol DCPIP mit einem Mol Ascorbinsäure, damit ist das Verfahren grundsätzlich auch als quantitativer Nachweis für Vitamin C geeignet.

Aus dem o. a. Stoffmengenverhältnis 1:1 und dem Verhältnis der molaren Massen läßt sich die Menge an DCPIP berechnen, die von 1 g Ascorbinsäure entfärbt wird.

1,65 g DCPIP

Molare Masse (Ascorbinsäure) = 176,1 g · mol⁻¹

Molare Masse (DCPIP, trocken) = 290,1 g · mol⁻¹

Laborübliche Konzentration (Tillmans-Reagenz): 1,65 g trockenes DCPIP in 100 Milliliter dest. Wasser auflösen, damit entspricht ein Verbrauch von 1 mL DCPIP-Lsg. einer Ascorbinsäuremenge von 10 mg.

Weblinks

• Tillmans-Reagenz als Google-Suchbegriff
• Tillmans-Reagenz in der Wikipedia
• Tillmans-Reagenz hier in bs-wiki.de mit Google
• Tillmans-Reagenz als Youtube-Video

Tillmans-Reagenz an der BBS Winsen

Tillmans-Reagenz ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:

Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!