Stöchiometrie: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 22. Dezember 2007, 22:22 Uhr

Durch Stöchiometrie oder chemisches Rechnen lassen sich die Massen- und Volumenverhältnisse bei einer chemischen Reaktion ermitteln.

Größen	Formelzeichen	Einheit	Abk. Einheit	Berechnungsformel	Quelle für Werte	Übungsaufgabe
Konzentration	c	Mol/Liter	mol/L	c = n / V	Rechnung, Hersteller	114-A2c
Masse	Gramm unit	m	g u	m = M · n m = ρ · V	Messung (Waage), PSE	114-A2a
molare Masse	M	Gramm/Mol	g/mol	M = m / n	Rechnung
Stoffmenge	n	Mol	mol	n = m / M n = N / N_A n = V / V_m	Rechnung	114-A2b
Teilchenanzahl	N	Atome, Ionen, Moleküle, Teilchen	N = n · 6 · 1023
Dichte	ρ (sprich: "Rho")	fest: kg/dm³ = g/cm³ flüssig: kg/L = g/mL gasförmig: g/dm³ = kg/m³	PSE, Literatur, Messung (Masse/Volumen)
Volumen V l V = Messung

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 -A2a
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-  | [[molare Masse]] || M || Gramm/Mol || g/mol || M = m / n
+  | [[molare Masse]] || M || Gramm/Mol || g/mol || M = m / n || [[molare Masse|Rechnung]]
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-  | [[Stoffmenge]] || n || Mol || mol || n = m / M<br>n = N / N<sub>A</sub><br>n = V / V<sub>m</sub> || Rechnung || 114-A2b
+  | [[Stoffmenge]] || n || Mol || mol || n = m / M<br>n = N / N<sub>A</sub><br>n = V / V<sub>m</sub> || [[Stoffmenge|Rechnung]] || 114-A2b
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   | Teilchenanzahl || N || Atome, [[Ionen]], Moleküle, Teilchen || N = n · 6 · 1023