Stöchiometrie: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 22. Dezember 2007, 22:28 Uhr

Durch Stöchiometrie oder chemisches Rechnen lassen sich die Massen- und Volumenverhältnisse bei einer chemischen Reaktion ermitteln.

Größen	Formelzeichen	Einheit	Abk. Einheit	Berechnungsformel	Quelle für Werte	Übungsaufgabe
Konzentration	c	Mol/Liter	mol/L	c = n / V	Rechnung, Hersteller	114-A2c
Masse	m	Gramm unit	g u	m = M · n m = ρ · V	Messung (Waage), PSE	114-A2a
molare Masse	M	Gramm/Mol	g/mol	M = m / n	Rechnung
Stoffmenge	n	Mol	mol	n = m / M n = N / N_A n = V / V_m	Rechnung	114-A2b
Teilchenanzahl	N	Atome, Ionen, Moleküle, Teilchen	N = n · N_A
Dichte	ρ (sprich: "Rho")	fest: flüssig: gasförmig:	kg/dm³ = g/cm³ kg/L = g/mL g/dm³ = kg/m³		PSE, Literatur, Messung (Masse/Volumen)
Volumen V l V = Messung

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   | [[Konzentration]] || c || Mol/Liter || mol/L || c = n / V  || Rechnung, Hersteller || 114-A2c
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-  | Masse || Gramm<br>unit || m || g<br>u || m = M · n<br>m = ρ · V || Messung (Waage), [[PSE]] ||
+  | Masse || m || Gramm<br>unit || g<br>u || m = M · n<br>m = ρ · V || Messung (Waage), [[PSE]] || 114-A2a
--A2a
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   | [[molare Masse]] || M || Gramm/Mol || g/mol || M = m / n || [[molare Masse|Rechnung]]
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   | [[Stoffmenge]] || n || Mol || mol || n = m / M<br>n = N / N<sub>A</sub><br>n = V / V<sub>m</sub> || [[Stoffmenge|Rechnung]] || 114-A2b
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-  | Teilchenanzahl || N || Atome, [[Ionen]], Moleküle, Teilchen || N = n · 6 · 1023
+  | Teilchenanzahl || N || Atome, [[Ionen]], Moleküle, Teilchen || N = n · [[Avogadro-Konstante|N<sub>A</sub>]] || ||
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-  | [[Dichte]] || ρ<br>(sprich: "Rho") || [[fest]]: kg/dm³ = g/cm³<br>[[flüssig]]: kg/L = g/mL<br>[[gasförmig]]: g/dm³ = kg/m³ || PSE, Literatur, Messung (Masse/Volumen)
+  | [[Dichte]] || ρ<br>(sprich: "Rho") || [[fest]]:<br>[[flüssig]]:<br>[[gasförmig]]: || kg/dm³ = g/cm³<br> kg/L = g/mL<br>g/dm³ = kg/m³ || || [[PSE]], Literatur, Messung (Masse/Volumen)
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   | [[Volumen]] V l V = Messung