Stöchiometrie: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 22. Dezember 2007, 22:15 Uhr

Durch Stöchiometrie oder chemisches Rechnen lassen sich die Massen- und Volumenverhältnisse bei einer chemischen Reaktion ermitteln.

Größen	Formelzeichen	Einheit	Abk. Einheit	Berechnungsformel	Quelle für Werte	Übungsaufgabe
Konzentration	c	Mol/Liter	mol/L	c = n / V	Rechnung, Hersteller	114-A2c
Masse	Gramm unit	m	g u	m = M · n m = ρ · V	Messung (Waage), PSE	114-A2a
molare Masse M Gramm/Mol g/mol M = m / n
Stoffmenge n Mol mol n = m / M n = N / NA n = V / Vm Rechnung 114-A2b
Teilchenzahl N Atome, Ionen, Moleküle, Teilchen - N = n · 6 · 1023
Dichte ρ (sprich: "Rho") → fest: kg/dm³ = g/cm³ flüssig: kg/l = g/ml gasförmig: g/dm³ = kg/m³ PSE, Literatur, Messung (Masse/Volumen)
Volumen V l V = Messung

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 Durch Stöchiometrie oder '''chemisches Rechnen''' lassen sich die Massen- und Volumenverhältnisse bei einer chemischen Reaktion ermitteln.
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-  | a || b
+  ! Größen !! Formelzeichen !! Einheit !! Abk. Einheit !! Berechnungsformel !! Quelle für Werte !! Übungsaufgabe
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-  | 1 || 2
+  | [[Konzentration]] || c || Mol/Liter || mol/L || c = n / V  || Rechnung, Hersteller || 114-A2c
+ |-
+ | Masse || Gramm<br>unit || m || g<br>u || m = M · n<br>m = ρ · V || Messung (Waage), [[PSE]] ||
+-A2a
+ |-
+ | [[molare Masse]] M Gramm/Mol g/mol M = m / n
+ |-
+ | [[Stoffmenge]] n Mol mol n = m / M
+n = N / NA
+n = V / Vm
+Rechnung 114-A2b
+ |-
+ | Teilchenzahl N Atome, Ionen,
+Moleküle, Teilchen
+- N = n · 6 · 1023
+|-
+ | [[Dichte]] ρ<br>(sprich: "Rho")
+→ fest: kg/dm³ = g/cm³
+flüssig: kg/l = g/ml
+gasförmig: g/dm³ = kg/m³
+PSE, Literatur, Messung
+(Masse/Volumen)
+ |-
+ | [[Volumen]] V l V = Messung
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