Redoxreaktion

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Redoxreaktion
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Oxidationszahl Reaktionstyp

Redoxreaktion - Konkurrenz um Elektronen

Eine Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung und Aufnahme von Elektronen (Elektronenübertragung), also Oxidation und Reduktion innerhalb einer Reaktion.

Der Reaktionspartner mit der schwächerenPfeil.gifElektronegativität gibt Elektron(en) an den stärker elektronegativen Partner ab.

Beispiel:

Mg         Pfeil.gif Mg2+ + 2e-      Oxidation, Elektronenabgabe, Oxidationszahl nimmt zu
Cl2 + 2e- Pfeil.gif 2Cl-               Reduktion, Elektronenaufnahme, Oxidationszahl nimmt ab
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Mg + Cl2 Pfeil.gif Mg2+ + 2Cl-   Redoxreaktion, Elektronenübertragung

Oxidations- u. Reduktionsmittel

Der Stoff, der Elektronen abgibt (im Beispiel: Magnesium), wird als Reduktionsmittel bzw. Elektronen-Donator ("Spender") bezeichnet.

Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (im Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.

Beispiele

Experimente

  • Fotografie, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 135, Versuch 1-3
  • Redoxreaktionen, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 136, Versuch 1-4
  • Redoxtitration, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 153, Versuch 1-3
  • Korrosion und Korrosionsschutz, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 157, Versuch 1-3
  • Galvanisieren, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 185, Versuch 1-3
  • Titration einer Oxalsäurelösung, in: Elemente Chemie 2, Seite 232, Versuch 1
Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Redoxreaktion:
Chemie FOS-T

auf Seite
166

Chemie heute

auf Seite
128, 152

Elemente Chemie

auf Seite
227

Übungen

Chemiebuch

  • Elemente Chemie 2, Seite 284: Zusammenfassung und Übungsaufgaben zu Kapitel 7 - Redoxreaktionen und Elektrochemie mit Lösungen.

Weblinks