Redoxreaktion: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 16. März 2007, 18:14 Uhr

Eine Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung und Aufnahme von Elektronen (Elektronenübertragung), also Oxidation und Reduktion innerhalb einer Reaktion.

Der Reaktionspartner mit der schwächerenElektronegativität gibt Elektron(en) an den stärker elektronegativen Partner ab.

Merke: Wo Elektronen abgegeben werden, müssen sie auch wieder aufgenommen werden!

Beispiel:

Mg          Mg²⁺ + 2e^-      Oxidation, Elektronenabgabe
Cl₂ + 2e^- 2Cl^-                Reduktion, Elektronenaufnahme
____________________________________________________________
Mg + Cl₂ Mg²⁺ + 2Cl^-   Redoxreaktion, Elektronenübertragung

Oxidations- u. Reduktionsmittel

Der Stoff, der Elektronen abgibt (im Beispiel: Magnesium), wird als Reduktionsmittel bzw. Elektronen-Donator ("Spender") bezeichnet.

Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (im Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.

Beispiele

• Elektrolyse
• Hochofenprozess
• Galvanik

Weblinks

Telekolleg Chemie - 11. Folge: Redoxreaktionen

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Redoxreaktion:
Chemie FOS-T     auf Seite -	Chemie heute     auf Seite 128	Elemente Chemie     auf Seite {{{3}}}