Redoxreaktion: Unterschied zwischen den Versionen
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− | Der Stoff, der [[Elektron]]en aufnimmt (im Beispiel: [[Chlor]]), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet. | + | Der Stoff, der [[Elektron]]en aufnimmt (im Beispiel: [[Chlor]]), wird als [[Oxidationsmittel]] bzw. [[Elektronen-Akzeptor]] ("Nehmer") bezeichnet. |
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Version vom 20. Februar 2012, 22:46 Uhr
Redoxreaktion | ||
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Oxidation | Reaktionstyp |
Inhaltsverzeichnis
Redoxreaktion - Konkurrenz um Elektronen
Eine Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung und Aufnahme von Elektronen (Elektronenübertragung), also Oxidation und Reduktion innerhalb einer Reaktion.
Der Reaktionspartner mit der schwächerenElektronegativität gibt Elektron(en) an den stärker elektronegativen Partner ab.
Beispiel:
Mg Mg2+ + 2e- Oxidation, Elektronenabgabe
Cl2 + 2e- 2Cl- Reduktion, Elektronenaufnahme
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Mg + Cl2 Mg2+ + 2Cl- Redoxreaktion, Elektronenübertragung
Oxidations- u. Reduktionsmittel
Der Stoff, der Elektronen abgibt (im Beispiel: Magnesium), wird als Reduktionsmittel bzw. Elektronen-Donator ("Spender") bezeichnet.
Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (im Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.
Beispiele
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