Redoxreaktion: Unterschied zwischen den Versionen
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Der Reaktionspartner mit der schwächeren[[Bild:Pfeil.gif]]'''[[Elektronegativität]]''' gibt Elektron(en) an den stärker elektronegativen Partner ab. | Der Reaktionspartner mit der schwächeren[[Bild:Pfeil.gif]]'''[[Elektronegativität]]''' gibt Elektron(en) an den stärker elektronegativen Partner ab. | ||
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Aktuelle Version vom 25. August 2016, 22:36 Uhr
| Redoxreaktion | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Oxidationszahl | Reaktionstyp | |
Inhaltsverzeichnis
Redoxreaktion - Konkurrenz um Elektronen
Eine Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung und Aufnahme von Elektronen (Elektronenübertragung), also Oxidation und Reduktion innerhalb einer Reaktion.
Der Reaktionspartner mit der schwächeren
Elektronegativität gibt Elektron(en) an den stärker elektronegativen Partner ab.
Beispiel:
Mg Mg2+ + 2e- Oxidation, Elektronenabgabe, Oxidationszahl nimmt zu
Cl2 + 2e- 2Cl- Reduktion, Elektronenaufnahme, Oxidationszahl nimmt ab
____________________________________________________________
Mg + Cl2 Mg2+ + 2Cl- Redoxreaktion, Elektronenübertragung
Oxidations- u. Reduktionsmittel
Der Stoff, der Elektronen abgibt (im Beispiel: Magnesium), wird als Reduktionsmittel bzw. Elektronen-Donator ("Spender") bezeichnet.
Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (im Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.
Beispiele
- Elektrolyse
- Fotografie
- Galvanik
- Galvanische Zelle
- Hochofenprozess
- Korrosion
- Oxidationszahl
- Permanganometrie
- Redoxreihe der Metalle
- Redoxtitration
- Thermitreaktion
Experimente
- Fotografie, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 135, Versuch 1-3
- Permanganat-Ionen als Oxidationsmittel, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 136, Versuch 1
- Oxidierende Wirkung von Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 136, Versuch 2
- Nachweis von Mangan, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 136, Versuch 3
- Untersuchung von Chlorwasser, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 136, Versuch 4
- Redoxtitration, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 153, Versuch 1-3
- Korrosion und Korrosionsschutz, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 157, Versuch 1-3
- Galvanisieren, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 185, Versuch 1-3
- Titration einer Oxalsäurelösung, in: Elemente Chemie 2, Seite 232, Versuch 1
- Redoxreaktionen, in: Chemie? - Aber sicher!, Seite 13
- Elektronenübertragungsreaktionen: Reaktion zwischen Metallen und Metall-Ionen, in: Chemie heute SII, Seite 174, Versuch 1
- Elektronenübertragungsreaktionen: Reaktionen von Halogenen und Halogenid-Ionen, in: Chemie heute SII, Seite 174, Versuch 2
- Elektronenübertragungsreaktionen: Reaktionen von Fe(II)-Ionen und Fe(III)-Ionen, in: Chemie heute SII, Seite 175, Versuch 1
- Elektronenübertragungsreaktionen: Disproportionierung und Synproportionierung, in: Chemie heute SII, Seite 175, Versuch 2
- Elektronenübertragungsreaktionen: Disproportionierung von Thiosulfat-Ionen, in: Chemie heute SII, Seite 175, Versuch 3
- Redoxreaktionen: Permanganat-Ionen als Oxidationsmittel, in: Chemie heute SII, Seite 180, Versuch 1
- Redoxreaktionen: Oxidierende Wirkung von Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert, in: Chemie heute SII, Seite 180, Versuch 2
- Redoxreaktionen: Redoxverhalten von Wasserstoffperoxid, in: Chemie heute SII, Seite 180, Versuch 3
- Redoxreaktionen: Oxidationsschmelze, in: Chemie heute SII, Seite 180, Versuch 4
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Redoxreaktion: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
Übungen
Chemiebuch
- Elemente Chemie 2, Seite 284: Zusammenfassung und Übungsaufgaben zu Kapitel 7 - Redoxreaktionen und Elektrochemie mit Lösungen.
