Dipol

Dipol
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Elektronegativität		Atombindung

Ein Dipol bzw. Dipolmoment liegt vor, wenn zwei entgegengesetzte elektr. od. magnet. Pole vorliegen und diese in ihrer räumlichen Lage nicht zusammenfallen.

Innerhalb eines chemischen Moleküls, z. B. H₂O bedeutet dies:

• polare Bindung bzw. polarisierter Atombindung zwischen den Bindungspartnern aufgrund einer Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN), d. h. Ladungsverschiebung in Richtung des elektronegativeren Atoms unter Ausbildung von Partialladungen δ⁺ u. δ^-
• werden die Partialladungen δ⁺ u. δ^- zu Ladungsschwerpunkten +/- zusammengefasst, die bei einem Dipol in ihrer räumlichen Lage nicht zusammenfallen

Übung

Übungsaufgabe: Baue mit dem Molekülbaukasten bzw. skizziere die Strukturformeln der folgenden chemischen Verbindungen und leite an diesen durch Einzeichnen der Ladungsverschiebungen, Partialladungen und Lage der Ladungsschwerpunkte ab, ob ein Dipol vorliegt:

• Methan CH₄
• Monochlormethan CH₃Cl
• Difluormethan CH₂F₂
• Tetrachlorkohlenstoff CCl₄
• Kohlenstoffdioxid CO₂

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Dipol:
Chemie FOS-T     auf Seite -	Chemie heute     auf Seite 46 u. 240	Elemente Chemie     auf Seite {{{3}}}