Calciumcarbonat: Unterschied zwischen den Versionen
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Aktuelle Version vom 23. Februar 2016, 15:20 Uhr
| Calciumcarbonat | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Calciumhydroxid | Carbonat | |
Inhaltsverzeichnis
Eigenschaften
CaCO3, M = 100,09 g/mol.
Verwendung
Natürliches Calciumcarbonat (Kalkstein) wird in großen Mengen als Rohstoff für die Baustoff-Industrie (Kalkmörtel, als Zuschlagstoff bei der Stahlherstellung, als mineralischer Dünger und als Füllstoff in Papier und Farben verwendet.
Als Lebensmittel-Zusatzstoff E 170 wird es als z. B. als weißer Farbstoff oder Säureregulator eingesetzt.
Auch Marmor besteht im wesentlichen aus Calciumcarbonat.
Calciumcarbonat an der BBS Winsen
Calciumcarbonat ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:
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Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
Experimente
- Calciumhydrogencarbonat, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 201, Versuch 2
- Praktikum Kalk und Wasserhärte, in: Elemente Chemie 2, Seite 436, Versuch 1-2
- Praktikum Untersuchung eines Bodens: Bestimmung des Kalkgehaltes, in: Elemente Chemie 2, Seite 452, Versuch 2
- Quantitative Bestimmung des Kalkanteils in Katzenstreu. In: Friedrich Verlag (Hrsg.): Naturwissenschaften im Unterricht Chemie (Zeitschrift), Heft 126, S. 31 (2011).
- Die Reaktionsgeschwindigkeit: Reaktion von Marmor mit Salzsäure (Arbeitsblatt), in: Chemie heute SII, Arbeitsheft 1, Seite 32
- Umkehrbare Reaktionen: Bildung von Calciumcarbonat und Calciumhydrogencarbonat, in: Chemie heute SII, Seite 99, Versuch 1
