Stöchiometrie: Unterschied zwischen den Versionen
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− | | [[Stoffmenge]] || n || Mol || mol || n = m / M<br>n = N / N<sub>A</sub><br>n = V / V<sub>m</sub> || Rechnung || 114-A2b | + | | [[Stoffmenge]] || n || Mol || mol || n = m / M<br>n = N / N<sub>A</sub><br>n = V / V<sub>m</sub> || [[Stoffmenge|Rechnung]] || 114-A2b |
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| Teilchenanzahl || N || Atome, [[Ionen]], Moleküle, Teilchen || N = n · 6 · 1023 | | Teilchenanzahl || N || Atome, [[Ionen]], Moleküle, Teilchen || N = n · 6 · 1023 |
Version vom 22. Dezember 2007, 22:22 Uhr
Durch Stöchiometrie oder chemisches Rechnen lassen sich die Massen- und Volumenverhältnisse bei einer chemischen Reaktion ermitteln.
Größen | Formelzeichen | Einheit | Abk. Einheit | Berechnungsformel | Quelle für Werte | Übungsaufgabe |
---|---|---|---|---|---|---|
Konzentration | c | Mol/Liter | mol/L | c = n / V | Rechnung, Hersteller | 114-A2c |
Masse | Gramm unit |
m | g u |
m = M · n m = ρ · V |
Messung (Waage), PSE |
114-A2a |
molare Masse | M | Gramm/Mol | g/mol | M = m / n | Rechnung | |
Stoffmenge | n | Mol | mol | n = m / M n = N / NA n = V / Vm |
Rechnung | 114-A2b |
Teilchenanzahl | N | Atome, Ionen, Moleküle, Teilchen | N = n · 6 · 1023 | |||
Dichte | ρ (sprich: "Rho") |
fest: kg/dm³ = g/cm³ flüssig: kg/L = g/mL gasförmig: g/dm³ = kg/m³ |
PSE, Literatur, Messung (Masse/Volumen) | |||
Volumen V l V = Messung | ||||||
Übungsaufgaben
- Arbeitsblatt
- Befüllen eines Airbags
- Herstellung von Ethanol
- Roheisenherstellung