Ozon: Experimente: Unterschied zwischen den Versionen

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Durch diese Blitzentladung werden Sauerstoffmoleküle in zwei einzelne Sauerstoffradikale gespalten. Diese Sauerstoffradikale sind sehr reaktionsfreudig und verbinden sich jeweils mit einem weiteren Sauerstoffmolekül zu Ozon.
  
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Nun erzeugen wir im U-Rohr mithilfe des Hochspannungstransformators eine Spannung von 5 Kilovolt und lassen durch den Silikonschlauch etwas Sauerstoff durch das U-Rohr strömen.
  
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Je ein Blatt von frisch gepflücktem Weißklee oder einer anderen empfindlichen Pflanze wird in feuchte Watte gesteckt. Die Watte wird (um das Austrocknen zu verhindern) mit Folie umwickelt. Die so präparierten "Pflanzen" werden in je einen Erlenmeyerkolben gestellt. Zu einem von den beiden gibt man 100 ml ozonhaltiges Anodengas. Man lässt die Blätter im hellen Licht stehen.
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Im Bereich des Zündfunkens entsteht Ozon, welches über den Ausgang des U-Rohrs ausströmt.
  
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== Wirkung von Ozon auf Pflanzen ==
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Schon nach kurzer Zeit, spätestens aber nach 60 min beobachtet man, wie sich in der ozonhaltigen Atmosphäre die Unterblatt-Epidermis weiß färbt und ablöst. Das Blatt beginnt sich dunkel zu färben und zusammenzurollen. Das Blatt in der unbelasteten Probe sieht weiterhin frisch aus.
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Geräte s. Exp. ''Herstellung von Ozon'', 2 Erlenmeyerkolben (250 ml) mit Glasstopfen. Watte, Kunststoff- oder Alufolie.
  
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[[Ozon]] (Xi)
  
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===Durchführung===
  
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Je ein Blatt von frisch gepflücktem Weißklee oder einer anderen empfindlichen Pflanze wird in feuchte Watte gesteckt. Die Watte wird (um das Austrocknen zu verhindern) mit Folie umwickelt. Die so präparierten Pflanzen werden in je einen Erlenmeyerkolben gestellt. Zu einem von den beiden gibt man 100 ml ozonhaltiges Anodengas. Man lässt die Blätter im hellen Licht stehen.
  
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== Versuch: Zerstörung von Gummi durch Ozon ==
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=== Beobachtung ===
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Schon nach kurzer Zeit, spätestens aber nach 60 min beobachtet man, wie sich in der ozonhaltigen Atmosphäre die Unterblatt-Epidermis weiß färbt und ablöst. Das Blatt beginnt sich dunkel zu färben und zusammenzurollen. Das Blatt in der unbelasteten Probe sieht weiterhin frisch aus.
  
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===Auswertung===
  
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Ozon als starkes Oxidationsmittel zerstört das Blatt-[[Chlorophyll]].
  
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=== Schülerversuch: 5 Minuten ===
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== Zerstörung von Gummi durch Ozon ==
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[[Bild:Ozon Versuch 2.jpg|thumb|300px|Versuchsaufbau]]
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Schülerversuch: 5 Minuten
  
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=== Geräte ===
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Geräte s. Exp. ''Herstellung von Ozon'', Stativ, Stativklemme
  
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===Chemikalien===
  
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'''Geräte:'''
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[[Ozon]], Luftballons
  
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Luftballons
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Ozon auf den Luftballon strömen lassen.
  
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'''Chemikalien:'''
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===Beobachtung===
  
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Ozonhaltiges Anodengas (Xi)
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An der Stelle, wo das Ozon auf die Luftballonhülle trifft, trübt diese sich augenblicklich und verfärbt sich weiß. Dann platzt der Luftballon.
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Bei einem Gewitter kann Ozon durch den elektrischen Stromfluss zwischen Wolke und Erdboden bei der Blitzentladung entstehen.
 
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Durch diese Blitzentladung werden Sauerstoffmoleküle in zwei einzelne Sauerstoffradikale gespalten. Diese Sauerstoffradikale sind sehr reaktionsfreudig und verbinden sich jeweils mit einem weiteren Sauerstoffmolekül zu Ozon.
 
  
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Um ozonhaltiges Anodengas herzustellen, bilden wir das Gewitter nach.
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===Auswertung===
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Dazu benötigen wir ein U-Rohr, das mit Anode und Kathode ausgestattet ist und schließen beide an einen Transformator an. Des Weiteren verbinden wir das U-Rohr durch einen Silikonschlauch mit einer Sauerstoffflasche.
 
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Nun erzeugen wir im U-Rohr mithilfe des Transformators eine Spannung von 15-20 Volt und lassen durch den Silikonschlauch etwas Sauerstoff in das U-Rohr strömen.
 
  
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An der Kathode trifft der Sauerstoff dann auf die Spannung von 15-20 Volt. Dies hat zur Folge, dass sich Sauerstoffmoleküle in zwei einzelne Sauerstoffradikale spalten und sich jeweils mit einem weiteren Sauerstoffmolekül verbinden. Also entsteht an der Anode ein Sauerstoff-Ozon-Gemisch.
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Das Ozon spaltet als starkes Oxidationsmittel die Doppelbindungen des Gummis und zerstört den blauen Farbstoff.  
  
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'''Durchführung:'''
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== Ozon am Kopiergerät ==
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{{Ex-ch|383|4|Ozon am Kopiergerät}}
  
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Man pustet einen Luftballon auf. Anschließend leitet man etwas ozonhaltiges Anodengas auf die Ballonhülle.
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== Nachweis von Ozon ==
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{{Ex-ec|467|2|Praktikum Nachweis von Lufschadstoffen: Ozon}}
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{{Ex-ec|469|1|Erzeugung und Nachweis von Ozon mit [[UV-Licht]]}}
  
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'''Ergebnis:'''
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== Ozon als UV-Filter ==
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{{Ex-ch|389|4|Ozon als UV-Filter}}
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An der Stelle, wo das Ozon auf die Luftballonhülle trifft, trübt diese sich augenblicklich und verfärbt sich weiß. Dann platzt der Luftballon.
 
  
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'''Begründung:'''
 
  
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Das Ozon spaltet die Doppelbindungen des Gummis. Deswegen platzt der Luftballon.
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--[[Benutzer:Inchen|Inchen]] 09:11, 19. Jan. 2009 (CET)
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[[Benutzer:Inchen|Inchen]] 08:17, 16. Feb. 2009 (CET)
  
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--[[Benutzer:Inchen|Inchen]] 08:03, 26. Jan. 2009 (CET)
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[[Kategorie:Chemie]]
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[[Kategorie:Experiment]]

Aktuelle Version vom 15. August 2014, 11:34 Uhr

Ozon: Experimente
vernetzte Artikel
Atmosphäre Ozon

Herstellung von Ozon

U-Rohr unter Spannung von ca. 5 Kilovolt

Schülerversuch: 5 Minuten

Bei einem Gewitter kann Ozon durch den elektrischen Stromfluss zwischen Wolke und Erdboden bei der Blitzentladung entstehen.

Durch diese Blitzentladung werden Sauerstoffmoleküle in zwei einzelne Sauerstoffradikale gespalten. Diese Sauerstoffradikale sind sehr reaktionsfreudig und verbinden sich jeweils mit einem weiteren Sauerstoffmolekül zu Ozon.

Um Ozon im Labor herzustellen, ahmen wir das Gewitter nach.

Geräte

Hochspannungstransformator, 2 Stromkabel, U-Rohr mit seitlichen Ansätzen, 2 durchbohrte Stopfen, Elektroden aus Aluminiumdraht (ca. 12 cm), Silikonschlauch, Stativ, Stativklemme

  • UVV: Keine stromführenden Teile des Aufbaus berühren! Spannung auf 5 kV begrenzen, andernfalls Gefahr durch Röntgenstrahlung.

Chemikalien

Sauerstoffflasche, Ozon

Durchführung

Die Elektroden werden in Form eines U-Rohrschenkels gebogen und durch Drehen der Stopfen so zueinander ausgerichtet, dass der Elektrodenabstand ca. 4 mm beträgt und an den Transformator angeschlossen. Des Weiteren verbinden wir das U-Rohr durch einen Silikonschlauch mit einer Sauerstoffflasche.

Nun erzeugen wir im U-Rohr mithilfe des Hochspannungstransformators eine Spannung von 5 Kilovolt und lassen durch den Silikonschlauch etwas Sauerstoff durch das U-Rohr strömen.

Im Bereich des Zündfunkens entsteht Ozon, welches über den Ausgang des U-Rohrs ausströmt.

Wirkung von Ozon auf Pflanzen

Ozon Klee.jpg

Schülerversuch: 30 min.

Geräte

Geräte s. Exp. Herstellung von Ozon, 2 Erlenmeyerkolben (250 ml) mit Glasstopfen. Watte, Kunststoff- oder Alufolie.

Chemikalien

Ozon (Xi)

Durchführung

Je ein Blatt von frisch gepflücktem Weißklee oder einer anderen empfindlichen Pflanze wird in feuchte Watte gesteckt. Die Watte wird (um das Austrocknen zu verhindern) mit Folie umwickelt. Die so präparierten Pflanzen werden in je einen Erlenmeyerkolben gestellt. Zu einem von den beiden gibt man 100 ml ozonhaltiges Anodengas. Man lässt die Blätter im hellen Licht stehen.

Beobachtung

Schon nach kurzer Zeit, spätestens aber nach 60 min beobachtet man, wie sich in der ozonhaltigen Atmosphäre die Unterblatt-Epidermis weiß färbt und ablöst. Das Blatt beginnt sich dunkel zu färben und zusammenzurollen. Das Blatt in der unbelasteten Probe sieht weiterhin frisch aus.

Auswertung

Ozon als starkes Oxidationsmittel zerstört das Blatt-Chlorophyll.

Zerstörung von Gummi durch Ozon

Versuchsaufbau

Schülerversuch: 5 Minuten

Geräte

Geräte s. Exp. Herstellung von Ozon, Stativ, Stativklemme

Chemikalien

Ozon, Luftballons

Durchführung

Ozon auf den Luftballon strömen lassen.

Beobachtung

An der Stelle, wo das Ozon auf die Luftballonhülle trifft, trübt diese sich augenblicklich und verfärbt sich weiß. Dann platzt der Luftballon.

Auswertung

Das Ozon spaltet als starkes Oxidationsmittel die Doppelbindungen des Gummis und zerstört den blauen Farbstoff.

Ozon am Kopiergerät

  • Ozon am Kopiergerät, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 383, Versuch 4

Nachweis von Ozon

Ozon als UV-Filter

  • Ozon als UV-Filter, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 389, Versuch 4


Inchen 08:17, 16. Feb. 2009 (CET)

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