Ammonium

Ammoniumsalze entstehen bei der Reaktion von Ammoniak und Säure, z. B. Ammoniumacetat, Ammoniumchlorid, Ammoniumsulfat.

Das Ammonium-Ion NH₄⁺ ist eine schwache Säure (pK_S = 9,4).

Ammonium-Ionen im Boden sind Nährstoffe für das Wachstum von Pflanzen und damit ein wesentlicher Bestandteil von Düngemitteln.

Ammonium in Trinkwasser

Gemäß Trinkwasserverordnung beträgt der Grenzwert für Ammonium in Trinkwasser 0,5 mg/L.

Ammonium-Schnelltest mit Merckoquant-Teststäbchen

Abstufung Testanzahl Hersteller-Info, Bezugsquelle Methode

10-30-60-100-200-400 mg/l 100 Merck, Häberle Neßler

{{Ex-ec|449|4|Praktikum Mineraldünger: Prüfung auf Ammoniumionen

Rhena Schumann, Universität Rostock: Photometrische Bestimmung von Ammonium
Leonhard A. Hütter: Wasser und Wasseruntersuchung. Methodik, Theorie und Praxis chemischer, chemisch-physikalischer und bakteriologischer Untersuchungsverfahren. 6. Auflage 1994. S. 380
Bestimmung von {{{2}}} in Wasser ([[{{{3}}}|{{{3}}}-Methode]]): Hans Hermann Rump: Laborhandbuch für die Untersuchung von Wasser, Abwasser und Boden. 3. Auflage 1998. S. 89

Ammonium-Schnelltest mit Merckoquant-Teststäbchen
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10-30-60-100-200-400 mg/l	100	Merck, Häberle	Neßler