Disproportionierung: Unterschied zwischen den Versionen
Aus BS-Wiki: Wissen teilen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| Zeile 1: | Zeile 1: | ||
{{navi|Oxidationszahl|Redoxreaktion}} | {{navi|Oxidationszahl|Redoxreaktion}} | ||
Als Disproportionierung wird eine chem. Reaktion bezeichnet, bei der die [[Oxidationszahl]] eines Elementes zu einem Teil erhöht und zu einem anderen Teil verringert wird. | Als Disproportionierung wird eine chem. Reaktion bezeichnet, bei der die [[Oxidationszahl]] eines Elementes zu einem Teil erhöht und zu einem anderen Teil verringert wird. | ||
| + | Der umgekehrte Fall nennt sich Komproportionierung oder [[Synproportionierung]]. | ||
Beispiel: Zerfall von [[Wasserstoffperoxid]] zu Wasser und elementarem [[Sauerstoff]]: | Beispiel: Zerfall von [[Wasserstoffperoxid]] zu Wasser und elementarem [[Sauerstoff]]: | ||
Version vom 25. August 2016, 22:25 Uhr
| Disproportionierung | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Oxidationszahl | Redoxreaktion | |
Als Disproportionierung wird eine chem. Reaktion bezeichnet, bei der die Oxidationszahl eines Elementes zu einem Teil erhöht und zu einem anderen Teil verringert wird. Der umgekehrte Fall nennt sich Komproportionierung oder Synproportionierung.
Beispiel: Zerfall von Wasserstoffperoxid zu Wasser und elementarem Sauerstoff:
- Ein Sauerstoffatom im Peroxid gibt ein Elektron ab und wird zum elementaren Sauerstoff. Hierbei steigt die Oxidationszahl von -I auf 0 (Oxidation).
- Das zweite Sauerstoffatom im Peroxid nimmt ein Elektron auf und verbleibt im H2O-Molekül. Hierbei fällt die Oxidationszahl von -I auf -II (Reduktion).
