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| − | == Was sind Indikatoren? ==
| + | #REDIRECT[[:Kategorie:Indikator]] |
| − | Das Wort '''Indikator''' leitet sich von dem lat. Wort "indicare" ab, was "anzeigen" bedeutet. In der [[Chemie]] ist ein Indikator ein Stoff oder ein Gerät, welches zur Überwachung von einer chemischen Reaktion oder eines chemischen Zustandes dient.
| + | [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]] |
| − | | + | [[Kategorie:Reagenzien]][[Kategorie:Experiment]] |
| − | == Säure/Base-Indikatoren ==
| + | [[Kategorie:Farbstoff]] |
| − | Säure/Base-Indikatoren sind im allgemeinen organische Säuren, welche sich in ihrer Farbe zur korrespondierenden Base unterscheiden.
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| − | Bsp.: Gibt man zu dem Indikator Methylorange eine (starke) Säure, ist eine rote Färbung erkennbar. Gibt man eine Base hinzu, färbt sich der Indikator gelb (siehe auch Bild 1).
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| − | === Umschlagsbereiche von Säure/Base-Indikatoren ===
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| − | Die Farbe eines Indikators ergibt sich aus dem Gleichgewicht von Säure zu korrespondierender Base. Ein Farbwechsel ist allerdings erst beim 10-fachen Überschuss einer der Komponenten vollständig auf der [[pH-Skala]] sichtbar. Indikatoren können einen bis zwei Umschlagsbereiche (Bild 1) besitzen.
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| − | [[Bild:Indikatoren.png]] | |
| − | Bild 1
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| − | == Das pH-Meter ==
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| − | Das pH-Meter (Bild 2) dient zur schnellen und genauen Bestimmung von pH-Werten. Durch eine Elektrode erzeugt es eine Spannung, welche vom pH-Wert abhängt. [[PH-Wert-Berechnung|Alternativ ist der pH-Wert auch zu berechnen]], siehe Übungsaufgabe.
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| − | [[Bild:PH-meter.jpg]]
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| − | Bild 2
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| − | == Versuch ==
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| − | Damit du die Wirkung von Indikatoren besser nachvollziehen kannst, haben wir hier einen einfachen Versuch für dich.
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| − | Materialien: 2 Bechergläser, 1 Teelöffel, Schwarzer Tee (zubereitet, jedoch nicht zu stark, evtl. mit Wasser verdünnen), Zitronensaft, Spülmittel (nicht pH-Haut-neutral!)
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| − | Durchführung:
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| − | * Beide Bechergläser mit schwarzem Tee füllen.
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| − | * In das eine B. den Zitronensaft und in das andere Spülmittel hinzugeben und gut umrühren.
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| − | Beobachtung?
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| − | * Hier kannst du deine [[Indikatoren: Antworten|Beobachtung kontrollieren]].
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| − | == Übungsaufgabe ==
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| − | -Problemstellung: [[PH-Wert-Berechnung|pH-Wert-Berechnung]] von Essigsäure (schwache Säure)
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| − | -gegeben: c=0,01mol·l<sup>-1</sup>, pK<sub>S</sub>=4,65
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| − | -gesucht: pH-Wert
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| − | -'''allg. Formel:
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| − | pH=1/2·(pK<sub>S</sub>-lg c(HA))'''
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| − | Bsp.:
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| − | pH=1/2·(4,65-lg 0,01mol·l<sup>-1</sup>)
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| − | pH=1/2·(4,65+2)
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| − | pH=3,325
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| − | pH≈3,33
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| − | -Lösung: Der pH-Wert von Essigsäure beträgt 3,33.
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| − | ==Power Point Präsentation==
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| − | In dieser Präsentation ist auch noch ein zweiter Versuch zu finden
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| − | [[Media:IndikatorenPpt.ppt|Powerpoint-Präsentation zum Thema Indikatoren]]
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| − | ==Fragen==
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| − | 1. In einer Natriumhydrogencarbonat-Lösung zeigt Phenolphthalein eine blassrosa Färbung. Welcher pH-Wert wird dadurch ungefähr angezeigt?
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| − | 2. Was passiert mit Thymolblau, wenn man eine Säure mit dem pH-Wert 1 hinzufügt?
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| − | [[Indikatoren#Umschlagsbereiche_von_S.C3.A4ure.2FBase-Indikatoren|Hilfe]]
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| − | [[Indikatoren: Antworten|Antworten]]
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| − | == Quellen ==
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| − | Bild: Indikatoren: de.wikipedia.org/wiki/Bild:S%C3%A4uren_und_Laugen_-_Farbspektrum_verschiedener_Indikatoren.png;
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| − | Bild: pH-Meter: www.mbcoct.com/corning/images/90464.jpg;
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| − | Chemie heute Seite 118
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| − | Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. xxx.
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| − | [[Kategorie:Chemie]] | |
| − | [[Kategorie:Reagenzien]] | |
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| − | ==Autoren==
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| − | --[[Benutzer:Lena|Lena]]
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| − | --[[Benutzer:janina 1788|Janina]]
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