PH-Wert-Berechnung: Lösungen: Unterschied zwischen den Versionen
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Wenn der pH-Wert von 2 auf 4 ansteigt, wächst die Konzentration der (H<sup>+</sup>)-Ionen um den Faktor 100. | Wenn der pH-Wert von 2 auf 4 ansteigt, wächst die Konzentration der (H<sup>+</sup>)-Ionen um den Faktor 100. | ||
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| + | == pH-Wert einer Salzlösung == | ||
| + | * [[Kaliumnitrat]] reagiert unabhängig von der Salzkonzentration neutral, also pH = 7, weil es Neutralisationsprodukt einer starken Lauge ([[Kalilauge]]) mit einer starken Säure ([[Salpetersäure]]) ist. | ||
| + | * Natriumcarbonat durch Hydrolyse basisch, weil Kohlensäure schwache Säuren sind, während Natronlauge eine starke Base ist. | ||
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Version vom 1. Oktober 2012, 21:49 Uhr
| PH-Wert-Berechnung: Lösungen | ||
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| Säure-Base-Reaktionen | pH-Skala | |
Inhaltsverzeichnis
Tabelle
| pH-Wert | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| c(H+) in mol/L | 1 | 0,1 | 0,01 | 0,001 | 0,000 1 | 0,000 01 | 0,000 001 | 0,000 000 1 | 0,000 000 01 |
| Protonenzahl/L | 6 · 1023 | 6 · 1022 | 6 · 1021 | 6 · 1020 | 6 · 1019 | 6 · 1018 | 6 · 1017 | 6 · 1016 | 6 · 1015 |
| pOH-Wert | 14 | 13 | 12 | 11 | 10 | 9 | 8 | 7 | 6 |
pH-Wert von Essigsäure
Essigsäure ist eine schwache Säure, also muss der pKS-Wert berücksichtigt werden.
Gegeben: c = 0,1 mol · L-1 ; pKS = 4,75
Gesucht: pH-Wert
Lösungsformel: pH = 1/2 · (pKS - log10 c(HA))
Einsetzen: pH = 1/2 · (4,75 - log10 0,1 mol · L-1)
pH = 1/2 · (4,75 + 1)
pH = 2,88
Lösung: Der pH-Wert von Essigsäure mit der Konzentration c = 0,1 mol · L-1 beträgt 2,88.
Natronlauge
Der pH-Wert von Natronlauge unbekannter Konzentration wird mit pH=13 bestimmt. Berechne c(NaOH).
geg.: pH(NaOH)=13
ges.: c(NaOH)
Lsg.: Da die Konzentration der OH--Ionen gesucht ist, wird zunächst aus dem pH-Wert der pOH-Wert abgeleitet:
- pOH = 14 - pH
- pOH = 14 - 13
- pOH = 1
Aus dem pOH-Wert kann die Konzentration der OH--Ionen abgeleitet werden:
- c(OH-) = 10-pOH
- c(OH-) = 10-1 mol/L
- c(OH-) = 0,1 mol/L
Die Natronlauge besitzt eine Konzentration von 0,1 mol/L
Salpetersäure
Salpetersäure ist eine starke Säure.
Gegeben: c(HNO3) = 0,25 mol · L-1
Gesucht: pH-Wert
Lösungsformel: pH = - log10 c(H+)
Einsetzen: pH = - log10 0,25 mol · L-1
pH = 0,6
Lösung: Der pH-Wert von Salpetersäure mit der Konzentration c = 0,25 mol · L-1 beträgt 0,6.
Backpulverlösung
Richtig ist Antwort c):
c(H+) = 3,16 · 10-9 mol/L
Lösungsweg:
geg.: pH = 8,5
ges.: c(H+)
Lsg.: c(H+) = 10-pH mol/L
Einsetzen: c(H+) = 10-8,5 mol/L
Ergebnis: c(H+) = 3,16 · 10-9 mol/L
pH-Wert und Säurekonzentration
geg.: pH(1) = 2; pH(2) = 4
ges.: c(H+)
Lsg.: c(H+) = 10-pH mol/L
Einsetzen:
- c(H+) = 10-2 mol/L
- c(H+) = 10-4 mol/L
Verhältnis berechnen:
10-2 / 10-4 = 102
Wenn der pH-Wert von 2 auf 4 ansteigt, wächst die Konzentration der (H+)-Ionen um den Faktor 100.
pH-Wert einer Salzlösung
- Kaliumnitrat reagiert unabhängig von der Salzkonzentration neutral, also pH = 7, weil es Neutralisationsprodukt einer starken Lauge (Kalilauge) mit einer starken Säure (Salpetersäure) ist.
- Natriumcarbonat durch Hydrolyse basisch, weil Kohlensäure schwache Säuren sind, während Natronlauge eine starke Base ist.
