Puffersysteme - Versionsgeschichte

Dg am 10. Januar 2017 um 13:16 Uhr

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Dg am 10. Januar 2017 um 13:09 Uhr

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Dg am 15. März 2015 um 16:05 Uhr

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Dg: /* Die wichtigsten Puffersysteme bzw. Pufferlösungen */

2015-03-15T15:55:43Z

‎Die wichtigsten Puffersysteme bzw. Pufferlösungen

Dg: /* Die wichtigsten Puffersysteme bzw. Pufferlösungen */

2015-03-15T15:54:56Z

‎Die wichtigsten Puffersysteme bzw. Pufferlösungen

Dg am 15. Februar 2015 um 21:52 Uhr

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Dg am 15. Februar 2015 um 21:17 Uhr

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Dg: /* pH-Wert einer Pufferlösung */

2015-02-11T15:27:38Z

‎pH-Wert einer Pufferlösung

Dg am 11. Februar 2015 um 15:24 Uhr

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Dg: /* Acetatpuffer bei Säurezugabe */

2015-02-11T14:50:28Z

‎Acetatpuffer bei Säurezugabe

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 * Alwin Kratochwill: [http://kratochwill.lima-city.de/Uepc/UebPC5.pdf Übungsaufgaben mit Lösungen] sowie ein [http://kratochwill.lima-city.de/pufferScr.htm pH-Rechner für Pufferlösungen]
 * Puffertablette siehe [[Eriochromschwarz T]]
-{{UVV|T188}} für Pufferlösung pH 10 (Ammoniumchlorid/Ammoniak 25%) für die [[Komplexometrie]]
+* gebrauchsfertige [[Pufferlösung]]en Fa. Roth
 [[Kategorie:Chemie]]

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 {{navi|Säure-Base-Reaktionen|pH-Skala}}
 == Allgemeines ==
-Eine Pufferlösung kann trotz der Zugabe von [[Säuren]] oder [[Basen]] den [[pH-Wert]] weitgehend konstant halten. Sie besteht aus einer [[S%C3%A4urest%C3%A4rke|schwachen Säure]] und dem dazugehörigen [[Salz]]. Beispiel: Der '''Essigsäure-Acetat-Puffer''' ist ein Puffersystem bestehend aus [[Essigsäure]] und [[Natriumacetat]].
+Eine [[Pufferlösung]] kann trotz der Zugabe von [[Säuren]] oder [[Basen]] den [[pH-Wert]] weitgehend konstant halten. Sie besteht aus einer [[S%C3%A4urest%C3%A4rke|schwachen Säure]] und dem dazugehörigen [[Salz]]. Beispiel: Der '''Essigsäure-Acetat-Puffer''' ist ein Puffersystem bestehend aus [[Essigsäure]] und [[Natriumacetat]].
 Gibt man einer solchen Pufferlösung Säure, also H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionen hinzu, so reagieren diese zunächst mit den im Salz vorhandenen [[Acetat|H<sub>3</sub>C-COO<sup>-</sup>]]-Ionen zur [[Essigsäure|H<sub>3</sub>C-COOH]]. Der [[pH-Wert]] bleibt nahezu gleich und verschiebt sich erst, wenn das Salz komplett umgesetzt wurde.

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 {{Ex-ch09|{{fb|162}}|1|Puffersysteme|Herstellung und Prüfung einer Pufferlösung}}
 {{Ex-ch09|{{fb|162}}|2|Puffersysteme|Pufferwirkung von Wasser}}
 {{www}}
 * Alwin Kratochwill: [http://kratochwill.lima-city.de/Uepc/UebPC5.pdf Übungsaufgaben mit Lösungen] sowie ein [http://kratochwill.lima-city.de/pufferScr.htm pH-Rechner für Pufferlösungen]

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 * [[Pufferlösungen von pH 2 bis pH 13 herstellen|Beschreibung]]
 * [[pH-Wert einer Salzlösung]]
-=== Standarpuffer ===
+=== Standardpuffer ===
-* Standardpuffer zur Eichung von pH-Metern, in: [[Chemie heute]], S. 417
+* Standardpuffer zur Eichung von [[pH-Meter|pH-Metern]], in: [[Chemie heute]], S. 417
 == pH-Wert einer Pufferlösung ==

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 * [[Pufferlösungen von pH 2 bis pH 13 herstellen|Beschreibung]]
 * [[pH-Wert einer Salzlösung]]
 == pH-Wert einer Pufferlösung ==

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 Es gilt die Regel: Die starke Säure (hier: Salzsäure) verdrängt die schwächere (hier: Essigsäure) aus ihrem Salz. Folge: Die Essigsäurekonzentration steigt, die Acetatkonzentration sinkt. Um die neuen Konzentrationen und damit den neuen pH-Wert der Lösung zu berechnen, müssen die neuen Stoffmengen zum neuen Volumen (1.000 mL, also 1 L) ins Verhältnis gesetzt werden:
-* zunächst die zugefügte Stoffmenge der Säureteilchen, sie beträgt:<br />''[[Stoffmenge|n]]''([[HCl]]) = ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''([[HCl]]) '''&middot;''' ''V''([[Salzsäure]])<br />''[[Stoffmenge|n]]''([[HCl]]) =  1 mol/L{{*}}0,01 L<br />''[[Stoffmenge|n]]''([[HCl]]) = 0,01 mol
+* zunächst die zugefügte Stoffmenge der Säureteilchen berechnen, sie beträgt:<br />''[[Stoffmenge|n]]''([[HCl]]) = ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''([[HCl]]) '''&middot;''' ''V''([[Salzsäure]])<br />''[[Stoffmenge|n]]''([[HCl]]) =  1 mol/L{{*}}0,01 L<br />''[[Stoffmenge|n]]''([[HCl]]) = 0,01 mol
 * ''n''(Essigsäure) = 0,1mol + 0,01 mol = 0,11 mol
 * ''n''(Acetat) = 0,1mol - 0,01 mol = 0,09 mol
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 Ergebnisse in die Puffergleichung einsetzen und neuen pH-Wert berechen:
-                    '''0,09 mol{{*}}L'''
+,09 mol{{*}}L
   pH = 4,75 + log<sub>10</sub> ------------- = 4,66
-                    '''0,11 mol{{*}}L'''
+,11 mol{{*}}L
-===Acetatpuffer bei Zugabe einer Base ===
+=== Acetatpuffer bei Zugabe einer Base ===
 Fügt man der ursprünglichen Pufferlösung [[Natronlauge]] hinzu, reagiert diese mit der [[Essigsäure]]. Die  Konzentration der Essigsäuremoleküle sinkt und die Konzentration der Acetat-Ionen nimmt zu. Gibt man 10 mL [[Natronlauge]] der Konzentration ''c''([[NaOH]]) = 1 mol '''&middot;''' L<sup>-1</sup> hinzu, steigt der [[pH-Wert]] entsprechend an, also auf pH 4,84.
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 {{cb|-|125, 417|212}}
 == Experimente ==
 * [[Pufferlösungen von pH 2 bis pH 13 herstellen]]

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 === Acetatpuffer bei Säurezugabe ===
-Zu 990 ml Pufferlösung, die je 0,1 mol [[Essigsäure]] und [[Natriumacetat]] enthält, wird 10 mL Salzsäure mit der Konzentration ''c''([[HCl]]) = 1 mol/L hinzugegeben. Die zugefügte Stoffmenge an [[Oxonium]]-Ionen beträgt:
+Zu 990 mL Pufferlösung, die je 0,1 mol [[Essigsäure]] und [[Natriumacetat]] enthält, wird 10 mL Salzsäure mit der Konzentration ''c''([[HCl]]) = 1 mol/L hinzugegeben. Wie ändert sich der pH-Wert?
 ''[[Stoffmenge|n]]''([[HCl]]) = ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''([[HCl]]) '''&middot;''' ''V''([[Salzsäure]])
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    Essigsäure                                  Acetat
 ,1mol                                      0,1mol
   + ''[[Stoffmenge|n]]''([[HCl]]) = 0,01 mol