PH-Wert-Berechnung - Versionsgeschichte

Dg: /* pH-Wert schwacher Säuren */

2015-02-10T20:51:58Z

‎pH-Wert schwacher Säuren

2014-06-23T06:54:20Z

2012-11-13T07:14:00Z

2012-10-12T16:04:40Z

‎pH-Wert einer Pufferlösung

2012-10-12T16:01:09Z

‎pH-Wert einer Salzlösung

2012-10-12T15:58:22Z

‎pH-Wert schwacher Säuren

2012-10-03T07:51:54Z

‎Übungsaufgaben

2012-10-01T20:19:13Z

‎Übungsaufgaben

2012-10-01T20:18:08Z

‎Übungsaufgaben

2012-10-01T13:20:19Z

‎pH-Wert starker Säuren

nächstältere Version→		Version vom 10. Februar 2015, 20:51 Uhr
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	'''Lösung:''' Der [[pH-Wert]] von Essigsäure mit der Konzentration ''c'' = 0,01 mol '''·''' L<sup>-1</sup> beträgt 3,38.		'''Lösung:''' Der [[pH-Wert]] von Essigsäure mit der Konzentration ''c'' = 0,01 mol '''·''' L<sup>-1</sup> beträgt 3,38.
		+	=== Übungsaufgabe ===
		+	{{Ue-ec\|219\|1\|Bestimmung des pK<sub>S</sub>-Wertes von [[Ameisensäure]] mittels Halbtitration}}

	== pH-Wert einer Salzlösung ==		== pH-Wert einer Salzlösung ==

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 # Berechne zu den pH-Werten 2 und 4 die dazugehörigen Säurekonzentrationen. In welchem Verhältnis stehen beide Säurekonzentrationen zueinander? {{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen#pH-Wert und Säurekonzentration}}
-{{cb|-|114|203, 208}}
+{{cb|161|114|203, 208}}
 {{www}}
 [[Kategorie:Chemie]]

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 == pH-Wert starker Säuren ==
-Der pH-Wert '''[[Säurestärke|starker Säuren]]''' entspricht dem negativen dekadischen [[Logarithmus]] der [[Konzentration]] der Säure.
+Der pH-Wert '''[[Säurestärke|starker Säuren]]''' wie [[Salzsäure]] entspricht dem negativen dekadischen [[Logarithmus]] der [[Konzentration]] der Säure.
 '''Berechnung des pH-Wertes:'''
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 {{Formel|1=pOH = -log<sub>10</sub> ''c''(OH<sup>-</sup>)}}
-Zusammenfassend kann man den pH-Wert starker Basen daher aus dem pOH-Wert ableiten:
+Zusammenfassend kann man den pH-Wert starker Basen wie [[Natronlauge]] daher aus dem pOH-Wert ableiten:
 {{Formel|1=pH = 14 - pOH}}
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 == pH-Wert schwacher Säuren ==
-Der [[pH-Wert]] von [[S%C3%A4urest%C3%A4rke|schwachen Säuren]] ist die Hälfte der Differenz des [[Säurestärke#pKS-Werte|p''K''<sub>S</sub>-Werts]] und dem dekadischen Logarithmus der Säure[[Stoffmengenkonzentration|konzentration]]:
+Der [[pH-Wert]] von [[S%C3%A4urest%C3%A4rke|schwachen Säuren]] wie [[Essigsäure]] ist die Hälfte der Differenz des [[Säurestärke#pKS-Werte|p''K''<sub>S</sub>-Werts]] und dem dekadischen Logarithmus der Säure[[Stoffmengenkonzentration|konzentration]]:
 {{Formel|1=pH = 1/2{{*}}(p''K''<sub>S</sub> - log<sub>10</sub> ''c''(HA))}}

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 * [[pH-Wert einer Salzlösung]]
 == pH-Wert einer Pufferlösung ==
-* pH-Wert einer Pufferlösung
+{|
 == Übungsaufgaben ==

@@ Zeile 73: / Zeile 73: @@
 == pH-Wert einer Salzlösung ==
 * [[pH-Wert einer Salzlösung]]
 == Übungsaufgaben ==

@@ Zeile 47: / Zeile 47: @@
 == pH-Wert schwacher Säuren ==
-Der [[pH-Wert]] von [[S%C3%A4urest%C3%A4rke|schwachen Säuren]] ist die Hälfte der Differenz des [[Säurestärke#pKS-Werte|pK<sub>S</sub>-Werts]] und dem dekadischen Logarithmus der Säure[[Stoffmengenkonzentration|konzentration]]:
+Der [[pH-Wert]] von [[S%C3%A4urest%C3%A4rke|schwachen Säuren]] ist die Hälfte der Differenz des [[Säurestärke#pKS-Werte|p''K''<sub>S</sub>-Werts]] und dem dekadischen Logarithmus der Säure[[Stoffmengenkonzentration|konzentration]]:
-{{Formel|1=pH = 1/2{{*}}(pK<sub>S</sub> - log<sub>10</sub> ''c''(HA))}}
+{{Formel|1=pH = 1/2{{*}}(p''K''<sub>S</sub> - log<sub>10</sub> ''c''(HA))}}
 Durch diesen Zusammenhang lässt sich der pH-Wert einer Lösung in Abhängigkeit von deren Säurekonzentration berechnen.
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 Berechne den [[pH-Wert]] von [[Essigsäure]] (schwache Säure).
-'''Gegeben:''' ''c'' = 0,01 mol '''&middot;''' L<sup>-1</sup> ;  pK<sub>S</sub> = 4,75
+'''Gegeben:''' ''c'' = 0,01 mol '''&middot;''' L<sup>-1</sup> ;  p''K''<sub>S</sub> = 4,75
 '''Gesucht:''' pH-Wert

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 # Aus 4,5 g [[Natriumhydroxid]] wird ein Liter [[Natronlauge]] hergestellt. Welcher [[pH-Wert]] stellt sich ein? {{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=pOH-Wert}}
 # Berechne den [[pH-Wert]] von [[Essigsäure]], ''c'' = 0,1 mol '''&middot;''' L<sup>-1</sup>. {{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen#pH-Wert_von_Essigs.C3.A4ure}}
-# Berechne den pH-Wert für [[Salpetersäure]] mit der Konzentration ''c''(HNO<sub>3</sub>) = 0,25 mol/L. {{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen##Salpeters.C3.A4ure}}
+# Berechne den pH-Wert für [[Salpetersäure]] mit der Konzentration ''c''(HNO<sub>3</sub>) = 0,25 mol/L. {{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen#Salpeters.C3.A4ure}}
 # Der pH-Wert von Natronlauge unbekannter Konzentration wird mit pH=13 bestimmt. Berechne ''c''(NaOH). {{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen#Natronlauge}}
 # Eine Backpulverlösung zeigt einen pH-Wert von 8,5. Berechne die Konzentration der H<sup>+</sup>-Ionen. {{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen#Backpulverl.C3.B6sung}}

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 {{Formel|1=pH = -log<sub>10</sub> ''c''(H<sup>+</sup>)}}
+=== Berechnungsbeispiel ===
 Liter [[Salzsäure]] wurde mit 0,2 mol [[Chlorwasserstoff]] hergestellt, damit ergibt sich die Konzentration ''c'':