Ozon - Versionsgeschichte

Dg am 20. September 2017 um 09:42 Uhr

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Dg am 27. Oktober 2014 um 19:36 Uhr

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Dg am 19. März 2012 um 14:50 Uhr

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Dg: /* Chemische Grundlagen */

2012-02-01T21:17:49Z

‎Chemische Grundlagen

Dg: /* Chemische Grundlagen */

2012-01-28T22:54:33Z

‎Chemische Grundlagen

Dg am 22. Januar 2012 um 17:58 Uhr

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Dg am 5. Dezember 2011 um 22:14 Uhr

2011-12-05T22:14:34Z

Dg am 1. November 2011 um 09:23 Uhr

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Dg: /* Auf- und Abbau von Ozon */

2011-09-23T14:19:06Z

‎Auf- und Abbau von Ozon

Dg: /* Auf- und Abbau von Ozon */

2011-09-23T14:17:25Z

‎Auf- und Abbau von Ozon

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 '''Einfluss der Stickoxide'''
-Einen wesentlichen Einfluss auf bodennahes Ozon haben die verschiedenen [[Stickoxide]], die bei der Verbrennung von [[fossile Brennstoffe|fossilen Brennstoffen]] entstehen, z. B. Stickstoffdioxid (NO<sub>2</sub>) und Stickstoffmonoxid (NO) aus Abgasen im Straßenverkehr und der Industrie. In Abhängigkeit von der Tageszeit bzw. Intensität der Sonnenstrahlung stehen die folgenden [[Chemische Reaktionen|chemischen Reaktionen]] in Konkurrenz zueinander:
+Einen wesentlichen Einfluss auf bodennahes Ozon haben die verschiedenen [[Stickoxide]], die bei der Verbrennung von [[fossile Brennstoffe|fossilen Brennstoffen]] entstehen, z. B. [[Stickstoffdioxid]] (NO<sub>2</sub>) und Stickstoffmonoxid (NO) aus Abgasen im Straßenverkehr und der Industrie. In Abhängigkeit von der Tageszeit bzw. Intensität der Sonnenstrahlung stehen die folgenden [[Chemische Reaktionen|chemischen Reaktionen]] in Konkurrenz zueinander:
 Ozonbildung durch Stickstoff'''di'''oxid, z. B. durch morgendlichen Berufsverkehr in den Ballungszentren:

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 *Atembeschwerden bei Säuglingen und Kleinkindern, bei Patienten mit Asthma bronchial, Chronische Bronchitis und Herz-Kreislauf-Beschwerden
-=== Technischer Nutzen ===
+== Verwendung ==
 * Ozon wird zum Entfernen von Substanzen und Pharmazeutika genutzt, die im Abwasser und sogar im [[Trinkwasser]] vorkommen.
 * Zusammen mit UV-Licht wird das Ozon auch zur [[Trinkwasser]]aufbereitung verwendet, da Ozon keimtötend wirkt.

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 {{Sammlung}}
 {{www}}
-{{cb|-|392|468}}
+{{Blume|ozon}}
 * [http://www.umwelt.niedersachsen.de/master/C44768198_N41769412_L20_D0_I598.html Luftüberwachung in Niedersachsen mit aktuellen Ozon-Messwerten]
 * [http://www.chemie.unterricht.ws/downloads/ozon.pdf Foliensatz]
-* [http://www.seilnacht.com/Lexikon/Ozon.htm Ozon und Ozonloch]
+* [http://www.seilnacht{{c}}Lexikon/Ozon.htm Ozon und Ozonloch]
 * [http://www.physik.uni-oldenburg.de/Docs/puma/1624.html Bodennahes Ozon]
 * [http://www.atmosphere.mpg.de/enid/Klima_kurz_gefasst/-_Stratosphaere_2l0.html Stratosphäre]

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 === Entstehung ===
-* '''Bild 1:''' Unter der Einwirkung des UV-[[Licht]]s der Sonne, aber auch bei elektrischen Entladungen, z. B. bei Gewittern, wird das "normale", also biatomare Sauerstoffmolekül aufgespalten, dabei entstehen zwei einzelne Sauerstoffatome (Sauerstoffradikale, O∙).
+* '''Bild 1:''' Unter der Einwirkung des [[Ultraviolette Strahlung|UV-Lichts]] der Sonne, aber auch bei elektrischen Entladungen, z. B. bei Gewittern, wird das "normale", also biatomare Sauerstoffmolekül aufgespalten, dabei entstehen zwei einzelne Sauerstoffatome (Sauerstoffradikale, O∙).
 * '''Bild 2:''' Die einzelnen Sauerstoffatome sind extrem reaktionsfreudig und verbinden sich mit einem verbleibenden Sauerstoffmolekül zum O<sub>3</sub>-Molekül Ozon.

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 === Entstehung ===
-* '''Bild 1:''' Unter der Einwirkung des UV-Lichts der Sonne, aber auch bei elektrischen Entladungen, z. B. bei Gewittern, wird das "normale", also biatomare Sauerstoffmolekül aufgespalten, dabei entstehen zwei einzelne Sauerstoffatome (Sauerstoffradikale, O∙).
+* '''Bild 1:''' Unter der Einwirkung des UV-[[Licht]]s der Sonne, aber auch bei elektrischen Entladungen, z. B. bei Gewittern, wird das "normale", also biatomare Sauerstoffmolekül aufgespalten, dabei entstehen zwei einzelne Sauerstoffatome (Sauerstoffradikale, O∙).
 * '''Bild 2:''' Die einzelnen Sauerstoffatome sind extrem reaktionsfreudig und verbinden sich mit einem verbleibenden Sauerstoffmolekül zum O<sub>3</sub>-Molekül Ozon.

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 == Chemische Grundlagen ==
 [[Bild:Ozon2.jpg|thumb|200px|'''O<sub>2</sub>   →  2 O∙'''<br />Bild 1: Aufspaltung von Sauerstoffmolekülen zu Radikalen]]
-Ozon (griechisch ''ozein'': „das Duftende“) ist bei Zimmertemperatur und unter normalem Luftdruck ein blassblaues, giftiges Gas mit durchdringendem Geruch.
+Ozon (griechisch ''ozein'': „das Duftende“) ist bei Zimmertemperatur und unter [[Normaldruck|normalem Luftdruck]] ein blassblaues, [[giftig]]es Gas mit durchdringendem Geruch.
-Es ist eine besondere Form von [[Sauerstoff]], seine [[Molekül]]e sind im Gegensatz zu biatomaren Sauerstoff (O<sub>2</sub>) '''aus drei Sauerstoffatomen aufgebaut''', daher die Formel '''O<sub>3</sub>'''. O. ist eines der stärksten bekannten [[Oxidationsmittel]], es oxidiert [[Indigo]] zu gelbem Isatin – hierauf beruht der Nachw. in Dräger-Prüfröhrchen, siehe [[Ozon: Experimente|Nachweis von Ozon]].
 [[Bild:Ozon3.jpg|thumb|200px|'''O∙ +  O<sub>2</sub>  → O<sub>3</sub>'''<br />Bild 2: Bildung von Ozon]]
 === Entstehung ===
-* '''Bild 1:''' Unter der Einwirkung des UV-Lichts der Sonne, aber auch bei elektrischen Entladungen, z.B. bei Gewittern, wird das "normale", also biatomare Sauerstoffmolekül aufgespalten, dabei entstehen zwei einzelne Sauerstoffatome (Sauerstoffradikale, O∙).
+* '''Bild 1:''' Unter der Einwirkung des UV-Lichts der Sonne, aber auch bei elektrischen Entladungen, z. B. bei Gewittern, wird das "normale", also biatomare Sauerstoffmolekül aufgespalten, dabei entstehen zwei einzelne Sauerstoffatome (Sauerstoffradikale, O∙).
 * '''Bild 2:''' Die einzelnen Sauerstoffatome sind extrem reaktionsfreudig und verbinden sich mit einem verbleibenden Sauerstoffmolekül zum O<sub>3</sub>-Molekül Ozon.
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 '''Einfluss der Stickoxide'''
-Einen wesentlichen Einfluss auf bodennahes Ozon haben die verschiedenen Stickoxide, die bei der Verbrennung von [[fossile Brennstoffe|fossilen Brennstoffen]] entstehen, z. B. Stickstoffdioxid (NO<sub>2</sub>) und Stickstoffmonoxid (NO) aus Abgasen im Straßenverkehr und der Industrie. In Abhängigkeit von der Tageszeit bzw. Intensität der Sonnenstrahlung stehen die folgenden [[Chemische Reaktionen|chemischen Reaktionen]] in Konkurrenz zueinander:
+Einen wesentlichen Einfluss auf bodennahes Ozon haben die verschiedenen [[Stickoxide]], die bei der Verbrennung von [[fossile Brennstoffe|fossilen Brennstoffen]] entstehen, z. B. Stickstoffdioxid (NO<sub>2</sub>) und Stickstoffmonoxid (NO) aus Abgasen im Straßenverkehr und der Industrie. In Abhängigkeit von der Tageszeit bzw. Intensität der Sonnenstrahlung stehen die folgenden [[Chemische Reaktionen|chemischen Reaktionen]] in Konkurrenz zueinander:
 Ozonbildung durch Stickstoff'''di'''oxid, z. B. durch morgendlichen Berufsverkehr in den Ballungszentren:
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 '''Abbau der Stickoxide durch Kohlenwasserstoffe'''
-In der Atmosphäre befinden sich auch flüchtige organische Verbindungen wie unverbrannte [[Kohlenwasserstoffe]] (HC), z. B. aus dem Abgas im Straßenverkehr. HC reagieren mit OH-Radikalen zu Peroxid-Radikalen R-O-O{{*}}. Die Peroxid-Radikale oxidieren NO∙ zu NO<sub>2</sub>, ohne dass dabei O<sub>3</sub> verbraucht wird.
+In der Atmosphäre befinden sich auch flüchtige [[organische Verbindung]]en wie unverbrannte [[Kohlenwasserstoffe]] (HC), z. B. aus dem Abgas im Straßenverkehr. HC reagieren mit OH-Radikalen zu Peroxid-Radikalen R-O-O{{*}}. Die Peroxid-Radikale oxidieren NO∙ zu NO<sub>2</sub>, ohne dass dabei O<sub>3</sub> verbraucht wird.
   R-O-O∙ + NO → R-O∙ + NO<sub>2</sub>  (Reaktion 4)

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 '''Einfluss der Stickoxide'''
-Einen wesentlichen Einfluss auf bodennahes Ozon haben die verschiedenen Stickoxide, die bei der Verbrennung von [[fossile Brennstoffe|fossilen Brennstoffen]] entstehen, z. B. Stickstoffdioxid (NO<sub>2</sub>) und Stickstoffmonoxid (NO) aus Abgasen im Straßenverkehr und der Industrie. In Abhängigkeit von der Tageszeit bzw. Intensität der Sonnenstrahlung stehen die folgenden chem. Reaktionen in Konkurrenz zueinander:
+Einen wesentlichen Einfluss auf bodennahes Ozon haben die verschiedenen Stickoxide, die bei der Verbrennung von [[fossile Brennstoffe|fossilen Brennstoffen]] entstehen, z. B. Stickstoffdioxid (NO<sub>2</sub>) und Stickstoffmonoxid (NO) aus Abgasen im Straßenverkehr und der Industrie. In Abhängigkeit von der Tageszeit bzw. Intensität der Sonnenstrahlung stehen die folgenden [[chemischen Reaktionen]] in Konkurrenz zueinander:
 Ozonbildung durch Stickstoff'''di'''oxid, z. B. durch morgendlichen Berufsverkehr in den Ballungszentren: