Molares Volumen - Versionsgeschichte

Dg am 8. August 2014 um 18:59 Uhr

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 [[Kategorie:Chemie]]

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 # ''V<sub>m</sub> = V / n''
 # ''V<sub>m</sub> = M / ρ''
-Bei [[Normalbedingungen]] (''T'' = 0°C; ''p'' = 1.013,25 hPa) beträgt das molare Volumen (Normalvolumen ''V<sub>m, 0''</sub>) 22,4 L/[[mol]], d. h. 6,022 <b>·</b> 10<sup>23</sup> Gasteilchen nehmen ein Volumen von 22,4 L ein.
+Bei [[Normbedingungen]] (''T'' = 0°C; ''p'' = 1.013,25 hPa) beträgt das molare Volumen (Normalvolumen ''V<sub>m, 0''</sub>) 22,4 L/[[mol]], d. h. 6,022 <b>·</b> 10<sup>23</sup> Gasteilchen nehmen ein Volumen von 22,4 L ein.
-Sofern sich beim [[Experiment]]ieren die Normalbedingungen nicht einhalten lassen (Raumtemperatur), muss das molare Volumen über die [[Allgemeine Zustandsgleichung der Gase]] errechnet werden, z. B. ergibt sich für eine Temperatur von 20°C ein molares Volumen von 24 L.
+Sofern sich beim [[Experiment]]ieren die Normbedingungen nicht einhalten lassen (Raumtemperatur), muss das molare Volumen über die [[Allgemeine Zustandsgleichung der Gase]] errechnet werden, z. B. ergibt sich für eine Temperatur von 20°C ein molares Volumen von 24 L.
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 [[Kategorie:Chemie]]

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 # ''V<sub>m</sub> = V / n''
 # ''V<sub>m</sub> = M / ρ''
-Bei [[Normalbedingungen]] (''T'' = 0°C; p = 1.013,25 hPa) beträgt das molare Volumen (Normalvolumen ''V<sub>m'', 0</sub>) 22,4 L/[[mol]], d. h. 6,022 <b>·</b> 10<sup>23</sup> Gasteilchen nehmen ein Volumen von 22,4 L ein.
+Bei [[Normalbedingungen]] (''T'' = 0°C; ''p'' = 1.013,25 hPa) beträgt das molare Volumen (Normalvolumen ''V<sub>m, 0''</sub>) 22,4 L/[[mol]], d. h. 6,022 <b>·</b> 10<sup>23</sup> Gasteilchen nehmen ein Volumen von 22,4 L ein.
 Sofern sich beim [[Experiment]]ieren die Normalbedingungen nicht einhalten lassen (Raumtemperatur), muss das molare Volumen über die [[Allgemeine Zustandsgleichung der Gase]] errechnet werden, z. B. ergibt sich für eine Temperatur von 20°C ein molares Volumen von 24 L.

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 Sofern sich beim [[Experiment]]ieren die Normalbedingungen nicht einhalten lassen (Raumtemperatur), muss das molare Volumen über die [[Allgemeine Zustandsgleichung der Gase]] errechnet werden, z. B. ergibt sich für eine Temperatur von 20°C ein molares Volumen von 24 L.
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 [[Kategorie:Chemie]]

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 {{navi|Stöchiometrie|molare Masse}}
-Das <b>molare Volumen</b> '''V<sub>m</sub>''' (Einheit: L/[[mol]]) ist eine für [[Stöchiometrie|stöchiometrische Berechnungen]] benötigte Größe, die sich aus dem Verhältnis von Gasvolumen zur [[Stoffmenge]] errechnen lässt:
+Das <b>molare Volumen</b> ''V<sub>m</sub>'' (Einheit: L/[[mol]]) ist eine für [[Stöchiometrie|stöchiometrische Berechnungen]] benötigte Größe, die sich aus dem Verhältnis von Gasvolumen zur [[Stoffmenge]] errechnen lässt:
-# V<sub>m</sub> = V / n
+# ''V<sub>m</sub> = V / n''
-# V<sub>m</sub> = M / ρ
+# ''V<sub>m</sub> = M / ρ''
-Bei [[Normalbedingungen]] (T = 0°C; p = 1.013,25 hPa) beträgt das molare Volumen (Normalvolumen V<sub>m, 0</sub>) 22,4 L/[[mol]], d. h. 6,022 <b>·</b> 10<sup>23</sup> Gasteilchen nehmen ein Volumen von 22,4 L ein.
+Bei [[Normalbedingungen]] (''T'' = 0°C; p = 1.013,25 hPa) beträgt das molare Volumen (Normalvolumen ''V<sub>m'', 0</sub>) 22,4 L/[[mol]], d. h. 6,022 <b>·</b> 10<sup>23</sup> Gasteilchen nehmen ein Volumen von 22,4 L ein.
 Sofern sich beim [[Experiment]]ieren die Normalbedingungen nicht einhalten lassen (Raumtemperatur), muss das molare Volumen über die [[Allgemeine Zustandsgleichung der Gase]] errechnet werden, z. B. ergibt sich für eine Temperatur von 20°C ein molares Volumen von 24 L.

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-Bei [[Normalbedingungen]] (T = 0°C; p = 1.013,25 hPa) beträgt das molare Volumen 22,4 L/[[mol]], d. h. 6,022 <b>·</b> 10<sup>23</sup> Gasteilchen nehmen ein Volumen von 22,4 L ein.
+Bei [[Normalbedingungen]] (T = 0°C; p = 1.013,25 hPa) beträgt das molare Volumen (Normalvolumen V<sub>m, 0</sub>22,4 L/[[mol]], d. h. 6,022 <b>·</b> 10<sup>23</sup> Gasteilchen nehmen ein Volumen von 22,4 L ein.
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 [[Kategorie:Chemie]]