Gleichgewichtskonzept - Versionsgeschichte

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Chemische Reaktionen sind durch [[chemische Energie|Energie]]umsetzung gekennzeichnet. Im Normalfall stellt sich hierbei ein energiearmer Zustand ein, die Energie geht aber nicht verloren, siehe [[Chemisches Gleichgewicht]].

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* Niedersächsisches Kultusministerium (Herausgeber): [http://db2.nibis.de/1db/cuvo/datei/kc_chemie_go_i_2009.pdf Kerncurriculum Chemie] für das Gymnasium – gymnasiale Oberstufe, Hannover 2009, Seite 12-29.

[[Kategorie:Chemie]]

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 Eine chemische Reaktion kann umkehrbar (= reversibel) verlaufen. Hierbei stellt sich ein Gleichgewichtszustand zwischen Hin- und Rückreaktion ein, siehe [[Chemisches Gleichgewicht]].
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-  |''Das '''Basiskonzept Kinetik und chemisches Gleichgewicht''' <ref>{{KC|12}}</ref> richtet den Blick auf den [[Verlauf chemischer Reaktionen|zeitlichen Verlauf]] und die Ausbeute chemischer Reaktionen. Dabei beschreibt es makroskopisch Konzentrationsänderungen in Abhängigkeit von der Zeit bis zum Erreichen des [[Chemisches Gleichgewicht|Gleichgewichtszustandes]]. Die Beschreibung von Gleichgewichtszuständen erfolgt qualitativ und quantitativ.<br />Inhaltliche Schwerpunkte dieses Konzepts sind [[Reaktionsgeschwindigkeit]] und deren Beeinflussung, [[Massenwirkungsgesetz]], Säure-Base- und Redox-Gleichgewichte, Beeinflussung von Gleichgewichtskonzentrationen.''
+  |''Das '''Basiskonzept Kinetik und chemisches Gleichgewicht''' <ref>{{KC|12}}</ref> richtet den Blick auf den [[Verlauf chemischer Reaktionen|zeitlichen Verlauf]] und die Ausbeute chemischer Reaktionen. Dabei beschreibt es makroskopisch [[Konzentration]]sänderungen in Abhängigkeit von der Zeit bis zum Erreichen des [[Chemisches Gleichgewicht|Gleichgewichtszustandes]]. Die Beschreibung von Gleichgewichtszuständen erfolgt qualitativ und quantitativ.<br />Inhaltliche Schwerpunkte dieses Konzepts sind [[Reaktionsgeschwindigkeit]] und deren Beeinflussung, [[Massenwirkungsgesetz]], Säure-Base- und Redox-Gleichgewichte, Beeinflussung von Gleichgewichtskonzentrationen.''
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 Eine chemische Reaktion kann umkehrbar (= reversibel) verlaufen. Hierbei stellt sich ein Gleichgewichtszustand zwischen Hin- und Rückreaktion ein, siehe [[Chemisches Gleichgewicht]].
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-  |''Das '''Basiskonzept Kinetik und chemisches Gleichgewicht''' richtet den Blick auf den [[Verlauf chemischer Reaktionen|zeitlichen Verlauf]] und die Ausbeute chemischer Reaktionen. Dabei beschreibt es makroskopisch Konzentrationsänderungen in Abhängigkeit von der Zeit bis zum Erreichen des [[Chemisches Gleichgewicht|Gleichgewichtszustandes]]. Die Beschreibung von Gleichgewichtszuständen erfolgt qualitativ und quantitativ.<br />Inhaltliche Schwerpunkte dieses Konzepts sind [[Reaktionsgeschwindigkeit]] und deren Beeinflussung, [[Massenwirkungsgesetz]], Säure-Base- und Redox-Gleichgewichte, Beeinflussung von Gleichgewichtskonzentrationen.''<br /><br /><sup> Quelle: Kerncurriculum Chemie, S. 17</sup>
+  |''Das '''Basiskonzept Kinetik und chemisches Gleichgewicht''' <ref>{{KC|12}}</ref> richtet den Blick auf den [[Verlauf chemischer Reaktionen|zeitlichen Verlauf]] und die Ausbeute chemischer Reaktionen. Dabei beschreibt es makroskopisch Konzentrationsänderungen in Abhängigkeit von der Zeit bis zum Erreichen des [[Chemisches Gleichgewicht|Gleichgewichtszustandes]]. Die Beschreibung von Gleichgewichtszuständen erfolgt qualitativ und quantitativ.<br />Inhaltliche Schwerpunkte dieses Konzepts sind [[Reaktionsgeschwindigkeit]] und deren Beeinflussung, [[Massenwirkungsgesetz]], Säure-Base- und Redox-Gleichgewichte, Beeinflussung von Gleichgewichtskonzentrationen.''
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	Eine chemische Reaktion kann umkehrbar (= reversibel) verlaufen. Hierbei stellt sich ein Gleichgewichtszustand zwischen Hin- und Rückreaktion ein, siehe [[Chemisches Gleichgewicht]].		Eine chemische Reaktion kann umkehrbar (= reversibel) verlaufen. Hierbei stellt sich ein Gleichgewichtszustand zwischen Hin- und Rückreaktion ein, siehe [[Chemisches Gleichgewicht]].
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		+	\|''Das '''Basiskonzept Kinetik und chemisches Gleichgewicht''' richtet den Blick auf den [[Verlauf chemischer Reaktionen\|zeitlichen Verlauf]] und die Ausbeute chemischer Reaktionen. Dabei beschreibt es makroskopisch Konzentrationsänderungen in Abhängigkeit von der Zeit bis zum Erreichen des [[Chemisches Gleichgewicht\|Gleichgewichtszustandes]]. Die Beschreibung von Gleichgewichtszuständen erfolgt qualitativ und quantitativ.<br />Inhaltliche Schwerpunkte dieses Konzepts sind [[Reaktionsgeschwindigkeit]] und deren Beeinflussung, [[Massenwirkungsgesetz]], Säure-Base- und Redox-Gleichgewichte, Beeinflussung von Gleichgewichtskonzentrationen.''<br /><br /><sup> Quelle: Kerncurriculum Chemie, S. 17</sup>
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	Das {{PAGENAME}} ist eines der [[Basiskonzepte]] des Chemieunterrichtes.		Das {{PAGENAME}} ist eines der [[Basiskonzepte]] des Chemieunterrichtes.

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-* Niedersächsisches Kultusministerium (Herausgeber): [http://db2.nibis.de/1db/cuvo/datei/kc_chemie_go_i_2009.pdf Kerncurriculum Chemie] für das Gymnasium – gymnasiale Oberstufe, Hannover 2009, Seite 12-29.
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+<references />
 [[Kategorie:Chemie]]

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 Das {{PAGENAME}} ist eines der [[Basiskonzepte]] des Chemieunterrichtes.
-Chemische Reaktionen sind durch [[chemische Energie|Energie]]umsetzung gekennzeichnet. Im Normalfall stellt sich hierbei ein energiearmer Zustand ein, die Energie geht aber nicht verloren, siehe [[Chemisches Gleichgewicht]].
+Eine chemische Reaktion kann umkehrbar (= reversibel) verlaufen. Hierbei stellt sich ein Gleichgewichtszustand zwischen Hin- und Rückreaktion ein, siehe [[Chemisches Gleichgewicht]].
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