Galvanische Zellen: Antworten - Versionsgeschichte

Dg am 23. März 2011 um 13:55 Uhr

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 '''1) Warum bildet sich bei der Cu/Zn- Zelle ein Überschuss an Ionen?'''
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-[[Galvanische Zellen]]
+[[Galvanische Zelle]]
 --[[Benutzer:Franzi g|Franzi g]] 08:05, 25. Feb. 2008 (CET)
 [[Kategorie:Chemie]]

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	Wenn der positive Pol und der negative Pol elektrisch leitend verbunden werden, fließen Elektronen, also ein elektrischer Strom, von der negativen Elektrode zur positiven Elektrode. Zwischen den beiden Elektrolyten findet der Ladungstransport durch Ionen statt.		Wenn der positive Pol und der negative Pol elektrisch leitend verbunden werden, fließen Elektronen, also ein elektrischer Strom, von der negativen Elektrode zur positiven Elektrode. Zwischen den beiden Elektrolyten findet der Ladungstransport durch Ionen statt.

−	In der Zinksulfatlösung entsteht allerdings ein Überschuss an ~~Zn2~~+-Ionen und die Lösung lädt sich stark positiv auf, sodass nur noch so viele Zinkionen in Lösung gehen wie sich gleichzeitig an der Elektrode wieder abscheiden. Ähnliches passiert mit der Kupfersulfatlösung, nur dass sich hier die Lösung negativ auflädt.	+	In der Zinksulfatlösung entsteht allerdings ein Überschuss an Zn<sup>2+</sup>-Ionen und die Lösung lädt sich stark positiv auf, sodass nur noch so viele Zinkionen in Lösung gehen wie sich gleichzeitig an der Elektrode wieder abscheiden. Ähnliches passiert mit der Kupfersulfatlösung, nur dass sich hier die Lösung negativ auflädt.

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 '''1) Warum bildet sich bei der Cu/Zn- Zelle ein Überschuss an Ionen?'''
 Wenn der positive Pol und der negative Pol elektrisch leitend verbunden werden, fließen Elektronen, also ein elektrischer Strom, von der negativen Elektrode zur positiven Elektrode. Zwischen den beiden Elektrolyten findet der Ladungstransport durch Ionen statt.
 In der Zinksulfatlösung entsteht allerdings ein Überschuss an Zn2+-Ionen und die Lösung lädt sich stark positiv auf, sodass nur noch so viele Zinkionen in Lösung gehen wie sich gleichzeitig an der Elektrode wieder abscheiden. Ähnliches passiert mit der Kupfersulfatlösung, nur dass sich hier die Lösung negativ auflädt.
 '''2) Wie erfolgt die Ladungsverteilung beim Aufladen?'''
-An der Kupferelektrode herrscht elektronenmangel,d.h. sie lädt sich positiv auf.
 Die Zinkelektrode lädt sich dementsprechend negativ auf

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 "Galvanische Zellen: Antworten"
-) Warum bildet sich bei der Cu/Zn- Zelle ein Überschuss an Ionen?
+'''1) Warum bildet sich bei der Cu/Zn- Zelle ein Überschuss an Ionen?'''
 Wenn der positive Pol und der negative Pol elektrisch leitend verbunden werden, fließen Elektronen, also ein elektrischer Strom, von der negativen Elektrode zur positiven Elektrode. Zwischen den beiden Elektrolyten findet der Ladungstransport durch Ionen statt.
 In der Zinksulfatlösung entsteht allerdings ein Überschuss an Zn2+-Ionen und die Lösung lädt sich stark positiv auf, sodass nur noch so viele Zinkionen in Lösung gehen wie sich gleichzeitig an der Elektrode wieder abscheiden. Ähnliches passiert mit der Kupfersulfatlösung, nur dass sich hier die Lösung negativ auflädt.
 ) Wie erfolgt die Ladungsverteilung beim Aufladen?
 An der Kupferelektrode herrscht elektronenmangel,d.h. sie lädt sich positiv auf.
 Die Zinkelektrode lädt sich dementsprechend negativ auf

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 "Galvanische Zellen: Antworten"
-!)Warum bildet sich bei der Cu/Zn- Zelle ein Überschuss an Ionen?
+) Warum bildet sich bei der Cu/Zn- Zelle ein Überschuss an Ionen?
 [[Galvanische Zellen]]

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 "Galvanische Zellen: Antworten"
 ) Entsteht in der Zinksulfatlösung oder in der Kupfersulfatlösung ein Überschuss an Ionen?
     In der Zinksulfatlösung entsteht ein Überschuss an Zn<sup>2+</sup>-Ionen
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     Es findet ein Ladungsausgleich zwischen den zwei Lösungen statt.
 ) Wie lädt sich die Kupferelektrode auf?
     An der Kupferelektrode herrscht Elektronenmangel,d.h. sie lädt sich positiv auf.
 ) Wie lädt sich die Zinkelektrode auf?
     Die Zinkelektrode lädt sich negativ auf.

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	4) Die Zinkelektrode lädt sich negativ auf.		4) Die Zinkelektrode lädt sich negativ auf.
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		+	[[Galvanische Zellen]]

	[[Kategorie:Chemie]]		[[Kategorie:Chemie]]