Galvanische Zelle - Versionsgeschichte

Dg am 15. Februar 2015 um 22:25 Uhr

2015-02-15T22:25:38Z

Dg am 23. Juni 2014 um 06:34 Uhr

2014-06-23T06:34:45Z

Dg: /* Redoxpotentiale */

2012-10-28T20:10:22Z

‎Redoxpotentiale

Dg: /* Redoxpotentiale: Übungsaufgaben */

2012-03-26T16:37:02Z

‎Redoxpotentiale: Übungsaufgaben

Dg am 26. März 2012 um 16:28 Uhr

2012-03-26T16:28:00Z

Dg am 10. März 2012 um 17:01 Uhr

2012-03-10T17:01:48Z

Dg am 7. März 2012 um 20:54 Uhr

2012-03-07T20:54:32Z

Dg am 23. Februar 2012 um 01:48 Uhr

2012-02-23T01:48:43Z

Dg am 1. November 2011 um 12:42 Uhr

2011-11-01T12:42:34Z

Dg: /* Redoxpotentiale */

2011-11-01T12:40:16Z

‎Redoxpotentiale

@@ Zeile 52: / Zeile 52: @@
 == Experimente ==
 {{Ex-ec|246|1|Galvanisches Element}}
 {{www}}

@@ Zeile 49: / Zeile 49: @@
 * [[Redoxpotentiale: Übungsaufgaben]]
-{{cb|-|139|245}}
+{{cb|197|139|245}}
 == Experimente ==
 {{Ex-ec|246|1|Galvanisches Element}}

nächstältere Version→		Version vom 28. Oktober 2012, 20:10 Uhr
Zeile 50:		Zeile 50:

	{{cb\|-\|139\|245}}		{{cb\|-\|139\|245}}
		+	== Experimente ==
		+	{{Ex-ec\|246\|1\|Galvanisches Element}}
	{{www}}		{{www}}

@@ Zeile 48: / Zeile 48: @@
 === Redoxpotentiale: Übungsaufgaben ===
 * [[Redoxpotentiale: Übungsaufgaben]]
 {{cb|-|139|245}}

@@ Zeile 45: / Zeile 45: @@
 * Hohes (negatives) Redoxpotential: der Stoff gibt gerne Elektronen ab.
 * Niedriges (positives) Redoxpotential: der Stoff gibt Elektronen gar nicht gerne ab, im Gegenteil, er nimmt lieber Elektronen auf.
 === Redoxpotentiale: Übungsaufgaben ===
 * [[Redoxpotentiale: Übungsaufgaben]]
 {{cb|-|139|245}}

@@ Zeile 12: / Zeile 12: @@
 '''Beispiel:'''
-Kupferelektrode in [[Kupfersulfat]]-Lösung und Zinkelektrode in Zinksulfatlösung. An der negativen Elektrode, hier die Zinkanode, gehen mehr Zn<sup>2+</sup>-Ionen in Lösung als sich Zn-Ionen wieder abscheiden. Da das Zink Elektronen an die Elektrode abgibt, wenn es in Lösung geht, lädt sich die Elektrode negativ auf.
+[[Kupfer]]elektrode in [[Kupfersulfat]]-Lösung und [[Zink]]elektrode in Zinksulfatlösung. An der negativen Elektrode, hier die Zinkanode, gehen mehr Zn<sup>2+</sup>-Ionen in Lösung als sich Zn-Ionen wieder abscheiden. Da das Zink Elektronen an die Elektrode abgibt, wenn es in Lösung geht, lädt sich die Elektrode negativ auf.
 An der Kupferkathode scheiden sich dagegen mehr Cu<sup>2+</sup>-Ionen an der Elektrode ab als in Lösung gehen. Da die Cu<sup>2+</sup>-Ionen zum Abscheiden zwei Elektronen verbrauchen, gibt es an der Kupferelektrode Elektronenmangel, sie lädt sich positiv auf.

@@ Zeile 4: / Zeile 4: @@
 == Galvanische Zelle ==
-Eine galvanische Zelle oder galvanisches Element ist eine Vorrichtung zur Umwandlung von chemischer in [[elektrische Energie]]. Sie wird in Batterien und Akkumulatoren verwendet.
+Eine galvanische Zelle oder galvanisches Element ist eine Vorrichtung zur Umwandlung von chemischer in [[elektrische Energie]]. Sie wird in Akkumulatoren verwendet. Die umgangssprachliche Bezeichnung Batterien meint strenggenommen eine Reihung mehrerer Zellen.
 Die Funktion der galvanischen Zelle beruht auf einer Redox-Reaktion. Die Reduktion läuft räumlich getrennt von der Oxidation in je einer Halbzelle (Halbelement) ab. Durch Verbinden der beiden Halbzellen mit einem Kabel als Elektronenleiter sowie einem Ionenleiter wird der Stromkreis geschlossen.
 Der Name geht auf den italienischen Arzt Luigi Galvani zurück.
@@ Zeile 11: / Zeile 13: @@
 Kupferelektrode in [[Kupfersulfat]]-Lösung und Zinkelektrode in Zinksulfatlösung. An der negativen Elektrode, hier die Zinkanode, gehen mehr Zn<sup>2+</sup>-Ionen in Lösung als sich Zn-Ionen wieder abscheiden. Da das Zink Elektronen an die Elektrode abgibt, wenn es in Lösung geht, lädt sich die Elektrode negativ auf.
 An der Kupferkathode scheiden sich dagegen mehr Cu<sup>2+</sup>-Ionen an der Elektrode ab als in Lösung gehen. Da die Cu<sup>2+</sup>-Ionen zum Abscheiden zwei Elektronen verbrauchen, gibt es an der Kupferelektrode Elektronenmangel, sie lädt sich positiv auf.
@@ Zeile 18: / Zeile 21: @@
 In der Zinksulfatlösung entsteht allerdings ein Überschuss an Zn<sup>2+</sup>-Ionen und die Lösung lädt sich stark positiv auf, sodass nur noch so viele Zinkionen in Lösung gehen wie sich gleichzeitig an der Elektrode wieder abscheiden. Ähnliches passiert mit der Kupfersulfatlösung, nur dass sich hier die Lösung negativ auflädt.
-Kupfersulfatlösung: c[SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>] >> c[Cu<sup>2+</sup>]
+Kupfersulfatlösung: ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''[SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>] >> ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''[Cu<sup>2+</sup>]
-Zinksulfatlösung: c[SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>] << c[Zn <sup>2+</sup>]
+Zinksulfatlösung: ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''[SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>] << ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''[Zn<sup>2+</sup>]
 Aus diesem Grund werden die Lösungen mit einer Ionenbrücke verbunden. So können die SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>-Ionen aus der Kupfer- in die Zinklösung wandern und die Zn<sup>2+</sup>-Ionen aus der Zink- in die Kupfersulfatlösung. Es findet ein Ladungsausgleich zwischen den zwei Lösungen statt und der Strom kann fließen.
@@ Zeile 35: / Zeile 38: @@
 == Redoxpotentiale ==
-Diese Tabelle zeigt die Redoxpotentiale der wichtigsten Metalle sowie von Wasserstoff und Fluor.
+Diese Tabelle zeigt die Redoxpotentiale der wichtigsten Metalle sowie von [[Wasserstoff]] und [[Fluor]].
 === Definition Redoxpotentiale ===
 Das Redoxpotential ist ein Maß für die Fähigkeit eines Stoffes, Elektronen abzugeben.
+* Hohes (negatives) Redoxpotential: der Stoff gibt gerne Elektronen ab.
-Hohes (negatives) Redoxpotential: der Stoff gibt gerne Elektronen ab.
+* Niedriges (positives) Redoxpotential: der Stoff gibt Elektronen gar nicht gerne ab, im Gegenteil, er nimmt lieber Elektronen auf.
@@ Zeile 53: / Zeile 54: @@
 --[[Benutzer:Franzi g|Franzi g]] 08:16, 14. Jan 2008 (CET)
 [[Kategorie:Chemie]]

nächstältere Version→		Version vom 1. November 2011, 12:40 Uhr
Zeile 45:		Zeile 45:
	Niedriges (positives) Redoxpotential: der Stoff gibt Elektronen gar nicht gerne ab, im Gegenteil, er nimmt lieber Elektronen auf		Niedriges (positives) Redoxpotential: der Stoff gibt Elektronen gar nicht gerne ab, im Gegenteil, er nimmt lieber Elektronen auf

		+
		+	=== Redoxpotentiale: Übungsaufgaben ===
		+	* [[Redoxpotentiale: Übungsaufgaben]]

	{{cb\| \|139\|245}}		{{cb\| \|139\|245}}