Anode - Versionsgeschichte

Dg am 21. Januar 2018 um 16:01 Uhr

2018-01-21T16:01:45Z

Dg am 21. Januar 2018 um 15:52 Uhr

2018-01-21T15:52:44Z

Dg am 22. Juli 2017 um 18:30 Uhr

2017-07-22T18:30:35Z

Dg am 22. Juli 2017 um 18:28 Uhr

2017-07-22T18:28:35Z

Dg am 22. Juli 2017 um 18:27 Uhr

2017-07-22T18:27:14Z

Dg am 22. Juli 2017 um 18:25 Uhr

2017-07-22T18:25:59Z

Dg am 7. März 2012 um 21:12 Uhr

2012-03-07T21:12:02Z

Dg am 7. März 2012 um 20:44 Uhr

2012-03-07T20:44:36Z

Dg am 6. Januar 2012 um 20:00 Uhr

2012-01-06T20:00:58Z

Dg am 1. April 2010 um 17:43 Uhr

2010-04-01T17:43:41Z

@@ Zeile 1: / Zeile 1: @@
 {{navi|Oxidation|Kathode}}
-In der Chemie ist diejenige Elektrode als Anode definiert, an der
+In der Chemie ist diejenige Elektrode als Anode definiert, an der von Teilchen (Atome, Ionen) eine Elektronenabgabe (also eine [[Oxidation]]) erfolgt. Die Polung ist
 dabei von der Betriebsart abhängig:
-* Bei der [[Elektrolyse]] entspricht die Anode dem [[Pluspol]]. Dieser zieht die [[Anionen|negativ geladenen Ionen]] aus der Lösung an und entreißt ihnen Elektronen, die Ionen werden oxidiert, die Elektrode (vereinfachend) bleibt chemisch unverändert, weil die Elektronen im äußeren Stromkreis abgeleitet werden. Kurz: Die Anode ist der Ort der Oxidation von Substanzen.[[Bild:Elektroden.jpg|right]]
+* Bei der [[Elektrolyse]] entspricht die Anode dem [[Pluspol]]. Dieser zieht die [[Anionen|negativ geladenen Ionen]] aus der Lösung an und entreißt ihnen Elektronen, die Ionen werden oxidiert, die Elektrode (vereinfachend) bleibt chemisch unverändert, weil die Elektronen im äußeren Stromkreis abgeleitet werden.[[Bild:Elektroden.jpg|right]]
-* In [[galvanisches Element|galvanischen Elementen]] wie z. B. der [[Brennstoffzelle]] entspricht die Anode dem [[Minuspol]]. Im Gegensatz zur Elektrolyse ist also das Anodenmaterial selbst Reaktionspartner, d. h. ein z. B. unedles Anoden-Metall bildet durch Elektronenabgabe [[Kationen|positiv geladenen Ionen]] und wird dabei oxidiert.
+* In [[galvanisches Element|galvanischen Elementen]] wie z. B. der [[Brennstoffzelle]] entspricht die Anode dem [[Minuspol]]. Im Gegensatz zur Elektrolyse ist also das Anodenmaterial selbst Reaktionspartner, d. h. ein z. B. unedles Anoden-Metall wie z.B. '''Zink''' bildet durch Elektronenabgabe [[Kationen|positiv geladenen Ionen]] und wird dabei oxidiert.
 Der Name Anode leitet sich vom griech. ''anodos'' ab und bedeutet ''aufwärts führender Weg'' und geht von der Vorstellung aus, dass die Elektronen durch den ''Elektronensog'' an der Anode aus der Lösung in die Anode geleitet werden (Elektrolyse) bzw. aus der Anode in den äußeren Stromkreis ([[galvanisches Element]]), siehe Bild.

@@ Zeile 3: / Zeile 3: @@
 eine Elektronenabgabe (also eine [[Oxidation]]) erfolgt. Die Polung ist
 dabei von der Betriebsart abhängig:
-* Bei der [[Elektrolyse]] entspricht die Anode dem [[Pluspol]]. Dieser zieht die [[Anionen|negativ geladenen Ionen]] aus der Lösung an und entreißt ihnen Elektronen, die Ionen werden oxidiert, die Elektrode (vereinfachend) bleibt chemisch unverändert, weil die Elektronen im äußeren Stromkreis abgeleitet werden.[[Bild:Elektroden.jpg|right]]
+* Bei der [[Elektrolyse]] entspricht die Anode dem [[Pluspol]]. Dieser zieht die [[Anionen|negativ geladenen Ionen]] aus der Lösung an und entreißt ihnen Elektronen, die Ionen werden oxidiert, die Elektrode (vereinfachend) bleibt chemisch unverändert, weil die Elektronen im äußeren Stromkreis abgeleitet werden. Kurz: Die Anode ist der Ort der Oxidation von Substanzen.[[Bild:Elektroden.jpg|right]]
 * In [[galvanisches Element|galvanischen Elementen]] wie z. B. der [[Brennstoffzelle]] entspricht die Anode dem [[Minuspol]]. Im Gegensatz zur Elektrolyse ist also das Anodenmaterial selbst Reaktionspartner, d. h. ein z. B. unedles Anoden-Metall bildet durch Elektronenabgabe [[Kationen|positiv geladenen Ionen]] und wird dabei oxidiert.

@@ Zeile 10: / Zeile 10: @@
 == Experimente ==
 * [[Elektrolyse]]
 {{www}}
 * [http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/07_02.htm Prof. Blume: Anmerkungen zu den Begriffen Anode und Kathode]
 [[Kategorie:Chemie]]

@@ Zeile 7: / Zeile 7: @@
 Der Name Anode leitet sich vom griech. ''anodos'' ab und bedeutet ''aufwärts führender Weg'' und geht von der Vorstellung aus, dass die Elektronen durch den ''Elektronensog'' an der Anode aus der Lösung in die Anode geleitet werden (Elektrolyse) bzw. aus der Anode in den äußeren Stromkreis ([[galvanisches Element]]), siehe Bild.
 {{www}}
 * [http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/07_02.htm Prof. Blume: Anmerkungen zu den Begriffen Anode und Kathode]
 [[Kategorie:Chemie]]

@@ Zeile 9: / Zeile 9: @@
 {{www}}
-* [[http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/07_02.htm Prof. Blume: Anmerkungen zu den Begriffen Anode und Kathode]]
+* [http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/07_02.htm Prof. Blume: Anmerkungen zu den Begriffen Anode und Kathode]
 [[Kategorie:Chemie]]

nächstältere Version→		Version vom 22. Juli 2017, 18:25 Uhr
Zeile 7:		Zeile 7:

	Der Name Anode leitet sich vom griech. ''anodos'' ab und bedeutet ''aufwärts führender Weg'' und geht von der Vorstellung aus, dass die Elektronen durch den ''Elektronensog'' an der Anode aus der Lösung in die Anode geleitet werden (Elektrolyse) bzw. aus der Anode in den äußeren Stromkreis ([[galvanisches Element]]), siehe Bild.		Der Name Anode leitet sich vom griech. ''anodos'' ab und bedeutet ''aufwärts führender Weg'' und geht von der Vorstellung aus, dass die Elektronen durch den ''Elektronensog'' an der Anode aus der Lösung in die Anode geleitet werden (Elektrolyse) bzw. aus der Anode in den äußeren Stromkreis ([[galvanisches Element]]), siehe Bild.
		+
		+	{{www}}
		+	* [[http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/07_02.htm Prof. Blume: Anmerkungen zu den Begriffen Anode und Kathode]]
	[[Kategorie:Chemie]]		[[Kategorie:Chemie]]