Tollens-Reagenz: Unterschied zwischen den Versionen

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Durch T.-R. werden [[Aldehyde]] zu den entsprechenden Säuren oxidiert, während das komplex gebundene [[Silber]] zu metall. reduziert wird, unter Ausbildung eines charakterist. Silberspiegels. „Gealtertes“ T.-R. ist explosionsgefährlich (Bildung von Knallsilber, Silberfulminat), weshalb nach Gebrauch überflüssiges Reagenz vernichtet werden soll.
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Etwa gleiche Mengen der Tollens-Reagenz und der zu testenden Lösung werden im Reagenzglas durchmischt und in ein ca. 80°C-heißes Wasserbad gestellt. Durch T.-R. werden [[Aldehyde]] zu den entsprechenden Säuren oxidiert, während das [[komplex]] gebundene Silber zu metallischem [[Silber]] [[Reduktion|reduziert]] wird. Sofern die Glasfläche des Reaktionsgefäßes fettfrei war, bildet sich ein schöner Silberspiegel (Bild), andernfalls verfärbt sich durch Fällung von elementarem Silber die Lösung schwarz.
  
Quelle: Römpp Lexikon Chemie
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Tollens-Reagenz neigt bei längerer Standzeit zur Bildung von „Knallsilber“, d. h. explosionsgefährlichen Silbersalzen (Silberfulminat AgCNO, Silberazid AgN<sub>3</sub>, Silbernitrid Ag<sub>3</sub>N, Silberamid AgNH<sub>2</sub>). Daher muss nicht verwendete Reagenz nach dem Experimentieren durch das Zugeben von [[Glucose]] im Überschuss vernichtet werden. Hierbei wird entsprechend der Tollens-Probe elementares Silber [[Reduktion|zurückgebildet]].
  
 
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== Alternativen ==
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* [[Benedict-Reagenz]]
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* [[Fehlingsche Lösung]]
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* [[Seliwanow-Reagenz]]
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== Experimente ==
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{{Ex-ec|370|3|Praktikum Kohlenhydrate}}: Silberspiegelprobe (Tollensprobe)
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{{Ex-ch|369|3|Prüfung auf reduzierende Zucker}}
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{{chas|15-20|Silberspiegelprobe}}
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{{Ex-ch|265|1|Unterscheidung von Aldehyden und Ketonen}}
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{{Ex-ec|107|3|Unterscheidung von Aldehyden und Ketonen}} ([[Propanal]]-[[Propanon]])
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* Martin Schwab: [http://www.fachreferent-chemie.de/wp-content/uploads/Verspiegeln-einer-Cola-Flasche.pdf Verspiegeln einer Cola-Flasche]
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{{CK|7|Fraktal-Strukturen aus Silber}}
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{{CK|13|Silberspiegel}}
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{{cb|-|360|107}}
 
{{www}}
 
{{www}}
 
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{{blume|tip/12_00.htm}} - Weihnachtskugeln
 
[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]
 
[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]
 
 
[[Kategorie:Reagenzien]]
 
[[Kategorie:Reagenzien]]

Aktuelle Version vom 9. Dezember 2015, 12:05 Uhr

Tollens-Reagenz
vernetzte Artikel
Reduktion Fehlingsche Lösung
Tollens.jpg

Tollens-Reagenz ist ein Nachweismittel für reduzierende Verbindungen wie Zucker u. Aldehyde, die aus der T.-R. metallisches Silber abscheiden.

Herstellung der Tollens-Reagenz

Gemisch aus gleichen Vol. 5%-iger Silbernitrat-Lsg. u. 5%-iger Natronlauge, dem Ammoniak bis zur Auflösung der Silberoxid-Fällung zugefügt wird (ammoniakalische Silbernitrat-Lösung).

Reaktion

Etwa gleiche Mengen der Tollens-Reagenz und der zu testenden Lösung werden im Reagenzglas durchmischt und in ein ca. 80°C-heißes Wasserbad gestellt. Durch T.-R. werden Aldehyde zu den entsprechenden Säuren oxidiert, während das komplex gebundene Silber zu metallischem Silber reduziert wird. Sofern die Glasfläche des Reaktionsgefäßes fettfrei war, bildet sich ein schöner Silberspiegel (Bild), andernfalls verfärbt sich durch Fällung von elementarem Silber die Lösung schwarz.

Entsorgung

Tollens-Reagenz neigt bei längerer Standzeit zur Bildung von „Knallsilber“, d. h. explosionsgefährlichen Silbersalzen (Silberfulminat AgCNO, Silberazid AgN3, Silbernitrid Ag3N, Silberamid AgNH2). Daher muss nicht verwendete Reagenz nach dem Experimentieren durch das Zugeben von Glucose im Überschuss vernichtet werden. Hierbei wird entsprechend der Tollens-Probe elementares Silber zurückgebildet.

Tollens-Reagenz an der BBS Winsen

Tollens-Reagenz ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:

Achtung.gif Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Alternativen

Experimente

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Tollens-Reagenz:
Chemie FOS-T

auf Seite
-

Chemie heute

auf Seite
360

Elemente Chemie

auf Seite
107

Weblinks