Synproportionierung: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 8. November 2016, 11:03 Uhr
| Synproportionierung | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Oxidationszahl | Redoxreaktion | |
Als Synproportionierung oder Komproportionierung wird eine Redoxreaktion bezeichnet, bei der aus einer höheren und einer niedrigeren Oxidationszahl eines Elementes eine dazwischen liegende Oxidationsstufe gebildet wird. Der umgekehrte Fall nennt sich Disproportionierung.
Beispiele:
- Iod: Iodat und Iodid in saurer Lösung synproportionieren zu elementarem Iod.
- Stickstoff: Bei Zugabe von Ammonium (Oz = -III) zu Nitrit (Oz = III) entweicht elementarer Stickstoff (Oz = 0).
Experimente
- Elektronenübertragungsreaktionen: Disproportionierung und Synproportionierung, in: Chemie heute SII, Seite 175, Versuch 2
