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Es gibt eine Seite, die den Namen „Säurestärke“ hat. Weitere Suchergebnisse:

Übereinstimmungen mit Überschriften

  • …%A4rke#Experimente|Experimente]]). Diese Beobachtung lässt sich über die Säurestärke erklären: Die Säurestärke oder Acidität gibt an, in welchem Umfang eine Säure in Wasser [[Protolyse
    8 KB (1.318 Wörter) - 13:48, 24. Apr. 2017

Übereinstimmungen mit Texten

  • #[[Säurestärke]]
    1 KB (117 Wörter) - 21:34, 12. Feb. 2015
  • …e ein größeres Bestreben haben, Protonen abzugeben (starke Säuren --> [[Säurestärke]]) und welche, die ein nicht so starkes Bestreben haben, Protonen abzugeben {{Ex-ch09|{{fb|323}}|2|Protolyse organischer Säuren|Induktionseffekt und [[Säurestärke]]}}
    4 KB (619 Wörter) - 15:33, 25. Dez. 2017
  • Der pH-Wert einer Lösung hängt damit von der Konzentration der [[Säurestärke|freien Säureteilchen]] ab, d. h. den positiv geladenen Wasserstoffionen, d Je höher die Konzentration der [[Säurestärke|freien Säureteilchen]], desto saurer die Lösung und ''niedriger'' ihr pH-
    5 KB (622 Wörter) - 18:14, 15. Okt. 2021
  • …%A4rke#Experimente|Experimente]]). Diese Beobachtung lässt sich über die Säurestärke erklären: Die Säurestärke oder Acidität gibt an, in welchem Umfang eine Säure in Wasser [[Protolyse
    8 KB (1.318 Wörter) - 13:48, 24. Apr. 2017
  • …srigen Lösung berechnen. Vorab muss geklärt werden, ob es sich um eine [[Säurestärke|starke oder schwache Säure bzw. Base]] handelt. Der pH-Wert '''[[Säurestärke|starker Säuren]]''' wie [[Salzsäure]] entspricht dem negativen dekadische
    5 KB (787 Wörter) - 21:51, 10. Feb. 2015
  • …ng, sie ist neutralisiert. Allerdings fällt nur bei der Titration einer [[Säurestärke|starken Säure]] mit einer starken Base der Äquivalenzpunkt mit dem Neutra
    6 KB (832 Wörter) - 10:05, 3. Mai 2016
  • …eine Pufferlösung mit dem [[pH-Wert]] 4,75. Dieser Wert entspricht der [[Säurestärke]] und kann rechnerisch über die [[Puffersysteme#Puffergleichung_nach_Hende …ert]] einer Pufferlösung aus einer Säure und deren Salz hängt von der [[Säurestärke]] p''K''<sub>S</sub>(Säure) und dem Verhältnis der [[Stoffmengenkonzentra
    7 KB (936 Wörter) - 14:16, 10. Jan. 2017
  • {{Ex-ch|276|2|Bestimmung des [[Säurestärke#pKS-Werte|p''K''<sub>S</sub>-Wertes]] von Sorbinsäure}}
    5 KB (611 Wörter) - 23:47, 25. Dez. 2017
  • …] verwechselt.<br>Da sich der Säuregehalt bei Anwesenheit verschiedener [[Säurestärke|Säuren]] jedoch nicht aus dem [[PH-Skala|pH-Wert]] errechnen lässt, wird
    2 KB (231 Wörter) - 22:20, 11. Mär 2015
  • ! Säure A!! [[Summenformel]] !! [[Säurestärke|p''K''<sub>S</sub>]] !! ''[[molare Masse|M]]'' in g/mol !! [[Salz]]e
    2 KB (193 Wörter) - 20:23, 26. Feb. 2016
  • …rke|pK<sub>S1</sub>]] = 2,16, [[Säurestärke|pK<sub>S2</sub>]] = 7,21, [[Säurestärke|pK<sub>S3</sub>]] = 12,33
    1 KB (152 Wörter) - 18:12, 2. Apr. 2019
  • {{navi|Säure-Base-Reaktionen|Säurestärke}} ! Säure A!! [[Summenformel]] !! [[Säurestärke|p''K''<sub>S</sub>]] !! ''[[molare Masse|M]]'' in g/mol !! [[Salz]]e
    2 KB (185 Wörter) - 20:30, 27. Okt. 2014
  • pK<sub>S</sub>-Wert[[Bild:Pfeil.gif]]'''[[Säurestärke]]'''
    139 Bytes (19 Wörter) - 12:13, 10. Mai 2016
  • Da sich zum Beispiel Alkohole , ähnlich wie Wasser, gegenüber [[Säurestärke|starken Säuren]] und Basen verhalten, übernimmt das Alkohol-[[Molekül]]
    9 KB (1.164 Wörter) - 08:12, 30. Nov. 2016
  • Im Allgemeinen lässt sich der pH-Wert einer Salzlösung aus den [[Säurestärke|Stärken der Säuren und Basen]] ableiten, aus dennen das Salz hergestellt | [[Säurestärke|starke Säure]]<br />[[HCl]] || starke Base<br />[[Natronlauge|NaOH]] || ne
    3 KB (491 Wörter) - 19:31, 15. Okt. 2021
  • * vergleichbare [[Säurestärke|Säure]]- und Basestärke
    2 KB (286 Wörter) - 11:25, 4. Sep. 2019
  • #REDIRECT [[Säurestärke]]
    79 Bytes (8 Wörter) - 12:13, 10. Mai 2016
  • #REDIRECT [[Säurestärke]]
    48 Bytes (6 Wörter) - 19:25, 22. Dez. 2007
  • #REDIRECT [[Säurestärke]]
    49 Bytes (6 Wörter) - 03:50, 22. Feb. 2010
  • #REDIRECT [[Säurestärke]]
    27 Bytes (4 Wörter) - 03:51, 22. Feb. 2010
  • …sgrad verwendet man in diesem Zusammenhang das Wort Protolysegrad, siehe [[Säurestärke]]
    658 Bytes (84 Wörter) - 18:08, 12. Feb. 2015
  • #REDIRECT [[Säurestärke#Mehrprotonige_S.C3.A4uren]]
    101 Bytes (13 Wörter) - 00:41, 20. Dez. 2011
  • #REDIRECT [[Säurestärke#Mehrprotonige_S.C3.A4uren]]
    75 Bytes (11 Wörter) - 01:07, 20. Dez. 2011
  • | 06.03.2017 || [[Säurestärke]] || [[Media:204-A4.pdf|A204-4 (Ahmad)]], A204-5 ([[Media:Chemie aufgabe …017 || || A218-2 ([[Media:|Jan]]) || {{Ex-ec|219|1|Bestimmung des [[Säurestärke#pKS-Werte|p''K''<sub>S</sub>-Wertes]] von Salicylsäure}}
    7 KB (718 Wörter) - 07:57, 8. Mai 2017
  • {{Ex-ch|276|2|Bestimmung des [[Säurestärke#pKS-Werte|p''K''<sub>S</sub>-Wertes]] von Sorbinsäure}}
    779 Bytes (102 Wörter) - 20:57, 27. Okt. 2014
  • …enutzt werden, es erfolgt ein Farbwechsel von transparent nach blau. Die [[Säurestärke| stärkeren Säuren]] (Schwefelsäure, Salzsäure) verdrängen die schwäch
    590 Bytes (82 Wörter) - 12:25, 3. Mär 2015
  • …e dieses Konzepts sind auf makroskopischer Ebene [[Stoffeigenschaft]]en, [[Säurestärke]]n und der [[Verlauf chemischer Reaktionen]]. Auf submikroskopischer Ebene
    2 KB (268 Wörter) - 12:31, 14. Feb. 2020
  • {{navi|Säure-Base-Titration|Säurestärke}} …'''Halbtitration''' ist die [[Experiment|experiment]]elle Bestimmung der [[Säurestärke]] einer schwachen Säure.
    1 KB (196 Wörter) - 09:55, 12. Apr. 2018
  • …11|| {{fb|323}}||2||Protolyse organischer Säuren|| Induktionseffekt und [[Säurestärke]] ||
    18 KB (1.618 Wörter) - 16:53, 13. Aug. 2019