Molare Masse: Unterschied zwischen den Versionen

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Von Janne-Claas Krüger;WG11B ;18.6.2007
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n M Alkan
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Antwort: Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C3H8) diese kann man ebenfalls mit der aus den molaren Massen abgeleiteten Formel errechnen:
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a) Berechne die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes.
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geg: M(CO)=28g/mol; T0=273,15K; P0= 1013,25 hPa;
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      Vmo=22,4L/mol; n=1mol
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Ges: p von CO  (p=Dichte)
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Antwort: Kohlenstoffmonooxid hat eine Dichte von 1,25g/L.
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b) Vergleiche die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit der Dichte von Stickstoff.
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D(CO)=1,25g/L=D(N2)
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Antwort: Da die molare Masse gleich ist, ist auch die Dichte gleich.
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Für eine organische Verbindung wurde die Verhältnisformel C1H1 ermittelt. 800mg der Substanz wurden verdampft. Bei 95°C ergab sich ein Volumen von 300mL. Der Druck betrug 1013hPa. Berechne die molare Masse und ermittel die Molekülformel.
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geg: C1H1; T0=95°C = 368,15K; V=300mL=0,3L; p=1013hPa; m=0,8g
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ges: M(CnHn)
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M(C1H1)=13g/mol
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R= 83,144
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M=78g/mol
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Antwort: Die molare Masse beträgt 78g/mol und die Summenformel ist  C6H6.
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Vom den möglichen Strukturformeln ergibt sich nach Kekulé ein Sechsring:
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Version vom 12. Januar 2009, 08:12 Uhr

Molare Masse
vernetzte Artikel
Stöchiometrie Atommasse

Die molare Masse M (Einheit: g/mol) ist eine für stöchiometrische Berechnungen benötigte stoffspezifische Größe, die sich

  1. über die Atommassen aus der Summenformel einer chemischen Substanz ableiten lässt
  2. aus dem Verhältnis einer Masse m zur Stoffmenge n errechnen lässt: M = m / n
  3. experimentell bestimmen lässt (s.u.)

Experimentell

Protokoll- Ermittlung der molaren Masse: Von Janne-Claas Krüger;WG11B ;18.6.2007








geg: M(Cn H2n+2)=43,2g/mol ges: n (als Index der Summenformel)


n M Alkan 123 163044 CH4C2H6C3H8 14+22*14+2à Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C3H8)

Antwort: Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C3H8) diese kann man ebenfalls mit der aus den molaren Massen abgeleiteten Formel errechnen:




Zusatzaufgabe Nr. 1: a) Berechne die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes. geg: M(CO)=28g/mol; T0=273,15K; P0= 1013,25 hPa;

      Vmo=22,4L/mol; n=1mol

Ges: p von CO (p=Dichte)


                                        = (28g*mol)/(22,4mol*L)= 1,25 g/L


Antwort: Kohlenstoffmonooxid hat eine Dichte von 1,25g/L. b) Vergleiche die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit der Dichte von Stickstoff.

D(CO)=1,25g/L=D(N2)

Antwort: Da die molare Masse gleich ist, ist auch die Dichte gleich.


Zusatzaufgabe Nr. 2:

Für eine organische Verbindung wurde die Verhältnisformel C1H1 ermittelt. 800mg der Substanz wurden verdampft. Bei 95°C ergab sich ein Volumen von 300mL. Der Druck betrug 1013hPa. Berechne die molare Masse und ermittel die Molekülformel.

geg: C1H1; T0=95°C = 368,15K; V=300mL=0,3L; p=1013hPa; m=0,8g ges: M(CnHn)

M(C1H1)=13g/mol

R= 83,144


M=78g/mol

Antwort: Die molare Masse beträgt 78g/mol und die Summenformel ist C6H6. Vom den möglichen Strukturformeln ergibt sich nach Kekulé ein Sechsring:


Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Molare Masse:
Chemie FOS-T

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Chemie heute

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Elemente Chemie

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