Kategorie:Indikator

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Indikator
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Säure-Base-Reaktionen pH-Skala

Was sind Indikatoren?

Das Wort Indikator leitet sich von dem lat. Wort "indicare" ab, was "anzeigen" bedeutet. In der Chemie ist ein Indikator ein Stoff, der zur Überwachung einer chemischen Reaktion oder eines chemischen Zustandes dient.

Säure/Base-Indikatoren

Säure/Base-Indikatoren sind im allgemeinen organische Säuren, welche sich in ihrer Farbe zur korrespondierenden Base unterscheiden.

Bsp.: Gibt man zu dem Indikator Methylorange eine (starke) Säure, ist eine rote Färbung erkennbar. Gibt man eine Base hinzu, färbt sich der Indikator gelb (siehe Bild).

Umschlagsbereiche von Säure/Base-Indikatoren

Die Farbe eines Indikators ergibt sich aus dem Gleichgewicht von Säure zu korrespondierender Base. Ein Farbwechsel ist allerdings erst beim 10-fachen Überschuss einer der Komponenten vollständig auf der pH-Skala sichtbar. Indikatoren können einen bis zwei Umschlagsbereiche besitzen:

Indikatoren

Bromthymolblau
Lackmus
Methylorange
Methylrot
Phenolphthalein
Thymolblau

Indikatoren.png

pH-Indikatorstäbchen

PH-Indikatorstäbchen.jpg ph-wert-2.jpg Die Messung des pH-Wertes durch pH-Indikatorstäbchen ist eine preiswerte Alternative (ca. 10 Cent/Messung) zur professionellen pH-Wert-Messung mittels pH-Meter. Auf einem Träger aus Papier oder Kunststoff sind mehrere verschiedene Indikatoren fixiert, dadurch kann man den pH-Bereich genauer überprüfen als nur mit einem Indikator, der selbst lediglich einen Umschlagspunkt besitzt.

Messung:

  • Der Teststreifen wird in die jeweilige Lösung getaucht und nach einigen Sekunden wieder herausgenommen.
  • Anhand des Farbumschlages kann man nun durch Vergleich mit der der Verpackung beigefügten Farbskala den pH-Wert der Flüssigkeit ablesen.
  • Der in einer ersten Messung im Bereich von 0 - 14 ermittelte pH-Wert kann in einer Folgemessung mit einem entsprechenden pH-Indikatorstäbchen, z.B. für den Bereich 5,1 - 7,2, noch genauer bestimmt werden.

Bezugsmöglichkeit

Metallochrome Indikatoren

Komplexbildner

Experimente

Titration und Indikator

Wirkung von Indikatoren

Damit Du die Wirkung von Indikatoren besser nachvollziehen kannst, haben wir hier einen einfachen Versuch für Dich.

Materialien: 2 Bechergläser, 1 Teelöffel, Schwarzer Tee (zubereitet, jedoch nicht zu stark, evtl. mit Wasser verdünnen), Zitronensaft, Spülmittel (nicht pH-Haut-neutral!)

Durchführung:

  • Beide Bechergläser mit schwarzem Tee füllen.
  • In das eine B. den Zitronensaft und in das andere Spülmittel hinzugeben und gut umrühren.

Beobachtung?

Universalindikator-Lösungen

  • Pufferlösungen pH 2-13 bereitstellen, Reagenzglasständer und 12 Reagenzgläser
  • Mischung aller Komponenten in 100 ml Alkohol lösen und Farbenspektrum in Abhängigkeit vom pH-Wert notieren:
Name Bromthymolblau Methylorange Methylrot Naphtholphthalein Phenolphthalein Thymolblau Thymolphthalein
McCrumb 30 mg Bromthymolblau 15 mg Methylrot 15 mg Phenolphthalein 30 mg Thymolblau
BDH 20 mg Bromthymolblau 20 mg Methylrot 20 mg Naphtholphthalein 20 mg Phenolphthalein 20 mg Thymolphthalein
Bogen[1] 40 mg Bromthymolblau 30 mg Methylorange 20 mg Methylrot 10 mg Phenolphthalein 50 mg Thymolblau
Kolthoff 25 mg Bromthymolblau 19 mg Methylorange 6 mg Methylrot 25 mg Phenolphthalein 25 mg Thymolphthalein
Yamada 30 mg Bromthymolblau 6 mg Methylrot 50 mg Phenolphthalein 2,5 mg Thymolblau

Farbenspektrum in Abhängigkeit vom pH-Wert

Arbeitsblatt

Arbeitsblatt und Hintergrund für den Reagenzglasständer:
Pdf-icon.jpg
   
Arbeitsblatt "Indikator-Farben und pH-Skala" als PDF-Datei zum Download.

Powerpoint-Präsentation

In dieser Präsentation ist auch noch ein zweiter Versuch zu finden.

Powerpoint-Präsentation zum Thema Indikatoren

Fragen

  1. In einer Natriumhydrogencarbonat-Lösung zeigt Phenolphthalein eine blassrosa Färbung. Welcher pH-Wert wird dadurch ungefähr angezeigt?
  2. Was passiert mit Thymolblau, wenn man eine Säure mit dem pH-Wert 1 hinzufügt?
Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Indikator:
Chemie FOS-T

auf Seite
-

Chemie heute

auf Seite
118

Elemente Chemie

auf Seite
218

Weblinks

Autoren


Quellen

  1. Mischindikator nach Bogen
    • Universalindikator für pH 2-10, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 415, Versuch 8: Umschlag bei pH 4 von rot nach orange, bei pH 6 nach gelb, bei pH 8 nach grün, bei pH 10 nach blau