Halbtitration

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Halbtitration
vernetzte Artikel
Säure-Base-Titration Säurestärke
Halbtitration.jpg

Zweck

Das Ziel einer Halbtitration ist die experimentelle Bestimmung der Säurestärke einer schwachen Säure.

Laborpraxis

Hierbei wird die schwache Säure mit Natronlauge titriert. Aus der Messreihe (V(NaOH)/pH-Werte) wird eine Titrationskurve erstellt. Mit dieser Titrationskurve kann der pKS-Wert der schwachen Säure bestimmt werden:

  1. Lot fällen vom Äquivalenzpunkt (ÄP, Wendepunkt der Titrationskurve)
  2. V(NaOH) beim ÄP ablesen
  3. Halbäquivalenzpunkt (HÄP) einzeichnen: Senkrechte einzeichnen bei der Hälfte des NaOH-Verbrauches, der Schnittpunkt mit der Titrationskurve ist der Halbäquivalenzpunkt
  4. pKS-Wert ablesen: Der pKS-Wert entspricht dem pH-Wert am Halbäquivalenzpunkt.

Experimente

  • Bestimmung des pKS-Wertes von Salicylsäure mittels Halbtitration, in: Elemente Chemie 2, Seite 219, Versuch 1
  • Bestimmung des pKS-Wertes von Ameisensäure mittels Halbtitration gemäß Übungsaufgabe: 50 mL Ameisensäure in 5mL-Schritten mit NaOH bis ca. pH = 12 bzw. 80 mL NaOH titrieren.

Übungsaufgaben

  1. Elemente Chemie 2, Seite 219, Aufgabe 1: Bestimmung des pKS-Wertes von Ameisensäure mittels Halbtitration

Weblinks

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Halbtitration:
Chemie FOS-T

auf Seite
-

Chemie heute

auf Seite
-

Elemente Chemie

auf Seite
219