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| − | {{Element|Ordnungszahl=5|Symbol=B|Name=Bor|Atommasse=10,811|EN=2|BP=3900 °C|MP=2030 °C|Dichte=2,46 g/cm³|E-Jahr=1808|E-von=Gay-Lussac, Thénard|E-Land=England|Ionenradius=23|Ivolt=8298|Aradius=83|Enthalpie=562.7|IVolt2=25154|Wert=3|IVolt3=37.93|Farbe=gelb-braun|Flamme=|Elektronenkonfiguration=[He] 2s2p1|EK-Wiki=[He] 2s<sup>2</sup>p<sup>1</sup>|pre=Beryllium|next=Kohlenstoff|Metall=Halbmetall|E-Name=Boron|L-Name=|Verwendung=|Wortherkunft=Borverbindungen (persisch ''bura<sup>h</sup>'' über arabisch ''Buraq'' und lat. ''borax'' = borsaures Natron, Borax) sind seit Jahrtausenden bekannt. Im alten Ägypten nutzte man zur Mumifikation das Mineral Natron, das neben anderen Verbindungen auch Borate enthält.|L-Abk. bzw. redirect=#REDIRECT [[Bor]]|radioaktiv=|hoch=|runter=Aluminium|Bild-Element=|Bild-Verwendung=005|Sonstiges-kurz=* http://www.theodoregray.com/PeriodicTableDisplay/Samples/005.1/s6.JPG|E-Gruppe=http://www.lispme.de/pse/big/5_B_1.jpg|Sonstiges-kurz=|OZ3=005|y=}}
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Aktuelle Version vom 18. April 2006, 19:36 Uhr
