Dipol

Dipol
vernetzte Artikel
Elektronegativität		Atombindung

Ein Dipol bzw. Dipolmoment liegt vor, wenn zwei entgegengesetzte elektr. od. magnet. Pole vorliegen und diese in ihrer räumlichen Lage nicht zusammenfallen.

Innerhalb eines chemischen Moleküls, z. B. H₂O bedeutet dies:

• polare Bindung bzw. polarisierter Atombindung zwischen den Bindungspartnern aufgrund einer Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN), d. h. Ladungsverschiebung in Richtung des elektronegativeren Atoms unter Ausbildung von Partialladungen δ⁺ u. δ^-
• werden die Partialladungen δ⁺ u. δ^- zu Ladungsschwerpunkten +/- zusammengefasst, die bei einem Dipol in ihrer räumlichen Lage nicht zusammenfallen

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Dipol:
Chemie FOS-T     auf Seite -	Chemie heute     auf Seite 46 u. 240	Elemente Chemie     auf Seite {{{3}}}