Dipol: Unterschied zwischen den Versionen

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=== Molekülbau und Dipol ===
 
Baue mit dem [[Molekülbaukasten]] bzw. skizziere die [[Strukturformel]]n der folgenden chemischen Verbindungen und leite an diesen durch Einzeichnen der Ladungsverschiebungen, Partialladungen und Lage der Ladungsschwerpunkte ab, ob ein Dipol vorliegt:
 
Baue mit dem [[Molekülbaukasten]] bzw. skizziere die [[Strukturformel]]n der folgenden chemischen Verbindungen und leite an diesen durch Einzeichnen der Ladungsverschiebungen, Partialladungen und Lage der Ladungsschwerpunkte ab, ob ein Dipol vorliegt:
*[[Methan]] CH<sub>4</sub>
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#[[Methan]] CH<sub>4</sub>
*[[Monochlormethan]] CH<sub>3</sub>Cl
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#[[Monochlormethan]] CH<sub>3</sub>Cl
*[[Difluormethan]] CH<sub>2</sub>F<sub>2</sub>
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#[[Difluormethan]] CH<sub>2</sub>F<sub>2</sub>
*[[Tetrachlorkohlenstoff]] CCl<sub>4</sub>
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#[[Tetrachlorkohlenstoff]] CCl<sub>4</sub>
*[[Kohlenstoffdioxid]] CO<sub>2</sub>
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#[[Kohlenstoffdioxid]] CO<sub>2</sub>
  
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=== Stoffeigenschaften ===
 
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#Recherchiere (Römpp, Chemiebuch, Wikipedia o.ä.) die Siedepunkte für die beiden Stoffgruppen der Alkane und Alkanole (Alkohole). Stelle die Siedepunkte nach Anzahl der C-Atome geordnet (von 1-8) tabellarisch zusammen.<br />
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# a) Welche beiden Tendenzen der Siedepunkte sind zu erkennen?<br />  b) Wie lassen sich diese Tendenzen erklären?<br />  Tipp: Skizziere exemplarisch die Strukturformeln von Ethan und Ethanol und analysiere die jeweilige Ladungsverteilung.<br />
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#Wie hängen Molekülbau und Löslichkeiten zusammen, d.h.:<br />  a) Warum löst sich Ethanol in Wasser, Hexanol dagegen fast gar nicht?<br />  b) In welchen Stoffen wird sich Hexanol lösen?
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[[Kategorie:Physik]]
 
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Version vom 4. April 2008, 10:17 Uhr

Dipol
vernetzte Artikel
Elektronegativität Atombindung
H2O - ein Molekül mit Dipolcharakter

Ein Dipol bzw. Dipolmoment liegt vor, wenn zwei entgegengesetzte elektr. od. magnet. Pole vorliegen und diese in ihrer räumlichen Lage nicht zusammenfallen. Innerhalb eines chemischen Moleküls, z. B. H2O bedeutet dies:

  • polare Bindung bzw. polarisierter Atombindung zwischen den Bindungspartnern aufgrund einer ElektronegativitätsdifferenzEN), d. h. Ladungsverschiebung in Richtung des elektronegativeren Atoms unter Ausbildung von Partialladungen δ+ u. δ-
  • werden die Partialladungen δ+ u. δ- zu Ladungsschwerpunkten +/- zusammengefasst, die bei einem Dipol in ihrer räumlichen Lage nicht zusammenfallen

Übungen

Molekülbau und Dipol

Baue mit dem Molekülbaukasten bzw. skizziere die Strukturformeln der folgenden chemischen Verbindungen und leite an diesen durch Einzeichnen der Ladungsverschiebungen, Partialladungen und Lage der Ladungsschwerpunkte ab, ob ein Dipol vorliegt:

  1. Methan CH4
  2. Monochlormethan CH3Cl
  3. Difluormethan CH2F2
  4. Tetrachlorkohlenstoff CCl4
  5. Kohlenstoffdioxid CO2

Stoffeigenschaften

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Dipol:
Chemie FOS-T

auf Seite
50

Chemie heute

auf Seite
46 u. 240

Elemente Chemie

auf Seite
{{{3}}}

  1. Recherchiere (Römpp, Chemiebuch, Wikipedia o.ä.) die Siedepunkte für die beiden Stoffgruppen der Alkane und Alkanole (Alkohole). Stelle die Siedepunkte nach Anzahl der C-Atome geordnet (von 1-8) tabellarisch zusammen.
  2. Setze deine Tabelle in eine Grafik um.
  3. a) Welche beiden Tendenzen der Siedepunkte sind zu erkennen?
    b) Wie lassen sich diese Tendenzen erklären?
    Tipp: Skizziere exemplarisch die Strukturformeln von Ethan und Ethanol und analysiere die jeweilige Ladungsverteilung.
  4. Wie hängen Molekülbau und Löslichkeiten zusammen, d.h.:
    a) Warum löst sich Ethanol in Wasser, Hexanol dagegen fast gar nicht?
    b) In welchen Stoffen wird sich Hexanol lösen?