Ammoniumchlorid

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Ammoniumchlorid (NH4Cl) ist das Salz aus der Reaktion von Ammoniak und Salzsäure, Ammonium-Ion: NH4+.

M = 53,5 g/mol, Dichte = 1,53 g/cm3, Schmelzpunkt = zersetzt sich bei 338 °C.

In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach saurer Reaktion.

Ammoniumchlorid-Lösung

Das Ammonium-Ion ist eine schwache Säure (pKS = 9,4). Das Chlorid-Ion dagegen ist eine sehr schwache Base, die daher in der Rechnung vernachlässigt werden kann.

Für eine Konzentration von c(NH4+) = 0,1 mol · L-1 ergibt sich folgender pH-Wert:

pH = 1/2 · (pKS - lg c(NH4+))

pH = 1/2 · (9,4 + 1)

pH = 5,2

Verwendung

Ammoniumchlorid an der BBS Winsen

Ammoniumchlorid ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:

Achtung.gif Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Weblinks